A.锂为负极，钢为正极

B.工作时负极的电极反应式：Li－e-=Li+

C.工作时OH-向锂电极移动

D.放电时电子的流向：锂电极→KOH溶液→钢电极

【题目】一定条件下，在体积固定的密闭容器中进行：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列有关说法错误的是（ ）

A.达平衡时单位时间内生成氢气的物质的量与生成氨气的物质的量相同

B.使用催化剂可以加快反应速率，缩短达平衡时间

C.为了提高氢气的转化率，可以适当补充氮气

D.达平衡时，密闭容器中的气体的总物质的量比起始时的总物质的量小

【题目】反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）密闭容器中进行，下列措施可使反应速率增大的（ ）

①增大压强 ②升高温度 ③通入SO2 ④使用催化剂 ⑤将SO3及时从密闭容器中移走

A.①②⑤B.②③⑤C.①②④⑤D.①②③④

A. GaN为负极,Cu为正极 B. 该装置中只存在两种能量的转化

C. GaN电极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ D. 该装置工作时,H+向Cu电极移动

【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，W、X、Y形成的化合物为，下列说法正确的是（ ）

A.简单离子半径：W<X<Z

B.X与Z形成的化合物溶于水后溶液呈中性

C.气态氢化物的热稳定性：W<Y

D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

A. 放电过程中左侧溶液的pH降低

B. 当产生22gCO2时，理论上迁移质子的物质的量为4mol

C. 产生22gCO2时，膜左侧溶液的质量变化为：89g

D. 电子在外电路中流动方向为从a到b

已知：①CH3CH2ClCH3CH2MgCl

②+HCl

回答下列问题：

（1）A的化学名称为___，G→H的反应类型为___，H中官能团的名称为__。

（2）分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为__。

（3）I→K的化学方程式为___。

（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式__(不考虑立体异构)。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。

（5）写出以间二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl为原料制备的合成路线：__(无机试剂任选)。

A. 在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原

B. 电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入

C. 三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率

D. 电流强度不同，会影响硅提纯速率

请回答下列问题：

（1）“沉铁”过程所得滤渣为白色固体，其主要成分是___。

（2）K2S2O8中S的化合价为+6价，则S2O82-中含过氧键的数目为__，反应器Ⅰ中发生反应的离子方程式__。

（3）反应器Ⅱ中反应温度为600～750℃。升温到515℃时，开始有CO2产生，比碳酸锂的分解温度(723℃)低得多，可能的原因是___。

（4）制得的锰酸锂粗产品中混有LiMnO2，写出在高温条件下反应产生LiMnO2的化学方程式___；称取一定量的锰酸锂粗产品于锥形瓶中，加入稀硫酸充分溶解，滴入含0.14molNa2C2O4的标准溶液时恰好完全反应，同时生成0.19molMn2+，则锰酸锂粗产品中LiMn2O4物质的量分数为___。 (MnO2-、Mn2O4-被还为Mn2+)

(1)若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①写出B→C的化学方程式________________________________________。

②写出D+铜→B的化学方程式____________________________________。

(2)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。

①A、C的化学式分别是：A____________；C___________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式____。

(3)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。写出实验室制取A气体的化学方程式______。