A. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B. 结构示意图：A为，B为

C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应

B. Ⅱ图中：生成蓝色的烟

C. Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升

D. Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色

(1)在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式:________。

(2)浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有_______(填离子符号)。

(3)已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:

步骤②中调节溶液的pH等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂:_______(填选项字母，下同)滤渣B除掉杂质后可进一步制取K2FeO4，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂:_____。

a.稀盐酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3

(4)滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式_______________。

(5)电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则与A电极连接的是直流电源的_____极。阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为________。

A.原子半径:X>Y>Z>W

B.X2W2中含有离子键和共价键

C.Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水

D.将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应

（1）工业冶炼铝的化学方程式是______；

（2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是________；

②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_______（填写“A”或“B”）导出。

（3）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；高铁酸酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂．用下面装置可以制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是________(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是______。

②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式_________。

（1）已知：5.6L(标况下)CH4与水蒸气完全反应，吸收51.5KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_______________________________________________。

（2）在150℃时2L的密闭容器中，将2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。回答下列问题：

①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=____________。

②在该温度下，计算该反应的平衡常数K＝________________________(保留两位小数)。

③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是__________________________

A.v(H2)逆＝3v (CO)正 B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.密闭容器中总压强不变 D.C (CH4) = C (CO)

（3）合成气中的氢气也用于合成氨气：N2 + 3H22NH3。保持温度和体积不变， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是___________。

A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙

II.（1）常温下，在x mol·L－1氨水中加入等体积的y mol·L－1硫酸得混合溶液M恰好显中性。

①M溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________________。

②常温下，NH3·H2O的电离常数K=_____(用含x和y的代数式表示，忽略溶液混合前后的体积变化)。

（2）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度的10倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O2－

阴极的电极反应式为___________________________。

②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)________。

A.向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO

B.向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO

C.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-

D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH

C（s）十H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394kJ/mol

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol

则CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=____________．

A.1 mol硫单质在过量氧气中完全燃烧产生NA个SO3分子

B.5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6NA

C.标准状况下，36 g H2O中含有氧原子数为1 mol

D.标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数为3NA