A. 对应简单离子半径：W＞X

B. 对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z

C. 化合物XZW既含离子键，又含极性共价键

D. Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

A. 某元素原子的第二电子层电子排布图为

B. 某元素在某种化合物中的化合价为＋4

C. 某元素的原子最外层上电子数为6

D. 某元素的外围电子排布式为5s25p1

A.该装置的工作原理是将化学能转化成电能

B.b极发生的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-

C.电池工作时，内部发生反应：HO2-+OH-+2H+=H2O2+H2O

D.电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

（1）海水淡化的方法有蒸馏法、___（任写一种）等，考虑成本及效益试剂①可选用___。

（2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是__。

（4）从MgCl2溶液获得MgCl26H2O晶体的主要操作包括____。

则下列说法不正确的是（ ）

A.铝热法也可以用来生成金属铝

B.黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S三种元素

C.粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的SiCl4

D.上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应

A. Bi元素的质量数是83 B. Bi元素的相对原子质量是209.0

C. Bi原子6p能级有一个未成对电子 D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子

已知：①SOCl2 沸点为 78.8℃，SCl2 的沸点为 50℃，且两种液体可互溶。

②SOCl2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。

请回答：

（1）实验室制取 SOCl2 的反应方程式为____________

（2）写出丙中发生的离子反应_____________

（3）仪器 e 的名称是___________，实验仪器的连接顺序为a→_________（仪器可以重复使用）。

（4）仪器 f 的作用是 ____________

（5）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作名称是______。

（6）工业上常用 ZnCl2·2H2O 与 SOCl2 共热制取 ZnCl2。写出用惰性电极电解ZnCl2和盐酸的混合溶液的总反应离子反应式为_______。甲同学认为 SOCl2还可用作FeCl3·6H2O 制取无水 FeCl3的脱水剂，但乙同学对此提出质疑，可能的原因是____

【题目】科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如（正四面体烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8），下列有关说法正确的是

A.上述三种物质中的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃

B.上述三种物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n（n≥2）

C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同

D.棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应

A.该反应的有机生成物有四种，都为液体B.该反应的条件是光照，但是不能放在日光直射的地方

C.该反应属于取代反应D.该反应现象有量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴

【题目】中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3 △H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.过程中有极性键形成

B.复合催化剂降低了反应的活化能

C.复合催化剂能降低合成氨反应的焓变

D.350℃，催化效率：5LiH-Fe/MgO>铁触媒