试回答下列问题：

（1）甲装置中盛放的是____________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？____________________，请说明理由：_______________________________。

（2）实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？____________________________。

（3）将4.6 g有机物A进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，则该物质中各元素的原子个数比是________________。

（4）经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为__________________。

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【题目】某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是

A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 不能使溴水褪色

C. 在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应

D. 易溶于水

A. 有机物属于芳香烃，含有两种官能团

B. 按系统命名法，化合物的名称为2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷

C. 既属于醇类又属于羧酸

D. 2-甲基-3-丁烯的命名错误原因是选错了主链

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（ ）

A.-488.3kJ·mol-1

B.-191kJ·mol-1

C.-476.8kJ·mol-1

D.-1549.6kJ·mol-1

A.分子个数比为16:11B.密度比为1:1

C.体积比为16:11D.原子个数比为11:16

A. NaCl溶液与AgNO3溶液 B. Zn与稀H2SO4

C. H2与O2 D. Na2O与H2O

A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3

B. 热稳定性Na2CO3<NaHCO3

C. 常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3

D. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3

(1)b极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，其电极材料为___，b电极反应式为：____。

(2)a极为____(填“正极”或“负极”)，其电极材料可能为___，a极的电极反应式为____。

(3)该电池放电过程中，若测得电解质溶液的质量与时间的关系如图所示，则反应从开始至t1时，电路中转移电子的物质的量为_______mol。

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（ ）

A.IO4-作氧化剂具有氧化性

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2

C.若有2molMn2+参加反应时则转移10mol电子

D.氧化性：MnO4->IO4-

(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为____， Y2X2分子中σ键和π键个数比为_______ 。

(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_____。

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_______。

(4)元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。

①基态W3+的M层电子排布式为______。

②W(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于________（填晶体类型）。

(5)下列有关的说法正确的是________________。

A.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

B.电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q

C.因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D.H2YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸

(6)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_____。已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_____cm。（用含ρ、NA的计算式表示）