A. 电源的B极为负极

B. 可选用石英代替粗硅

C. 电解时，熔融盐中Li+向粗硅移动

D. 阳极反应：Si＋4H－－4e－= SiH4↑

（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式__。

（2）T温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

①升高温度K值___（增大、减小），T温度时化学平衡常数K=___mol-1·L

②从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___。

③对可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___。

A.混合气体的密度不再变化

B.混合气体的压强不再变化

C.氧气的转化率不再变化

D.N2、O2、NO的物质的量之比为1:1:2

（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是___(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na+)___2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的第一步水解平衡常数=____。

(1)常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，则该反应的化学方程式_________________

(2)若A为金属单质，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应，则作氧化剂的B与表现酸性的B的物质的量之比是_____。

(3)若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，而且该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，则该反应化学方程式为_______________

(4)若A、B均为化合物，Y为白色沉淀(不含金属元素)，B为引起温室效应的主要气体，写出B(过量)与A反应生成Y的离子方程式________________________________

A. 3种溶液中pH最小的是①

B. 3种溶液中水的电离程度最大的是③

C. ①与②等体积混合后溶液显酸性

D. ①与③等体积混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：

回答下列问题：

（1）Al的原子结构示意图为___。

（2）“酸浸”、“溶解”所使用的酸为___。“碱浸”时发生反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、____。

（3）“氧化”加入H2O2溶液，其作用是___(用离子方程式表示)。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀（离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全），此时常温下的pH约为____。

（4）“操作①”的实验操作依次为缓缓加热，浓缩至___为止、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

（5）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其在碱性电解质溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式___。

（1）某研究小组用如图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。

①冰水浴的作用是___。

②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的离子方程式为___，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___。

③以NaClO3和HCl为原料制备ClO2，完成化学方程式___。

（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量淀粉溶液，振荡、静置，观察到___，证明ClO2具有氧化性。

（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生Cl-，用0.0001mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点，，测定自来水管中Cl-的含量。

①在滴定管中装入AgNO3标准溶液的前一步，应进行的操作___。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①C2B2的电子式是___________，D、E可形成化合物DE2中，存在下列哪些静电作用力______。

a.极性键 b.非极性键 c.范德华力 d.氢键 e.离子键

②B、C、E的离子半径由大到小的顺序为_______________(用化学式回答)，举一个事实证明E和D非金属性的强弱___________________(用离子反应方程式表示)。

(2)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

当尿素三聚时，得到两种产物，其中一种为环状结构，请画出其结构式___________。

(3)已知某元素的原子序数是33，试推测该元素：

①原子的原子结构示意图______________。

②在元素周期表中的位置______________。

【题目】反应A+BC(ΔH < 0)分两步进行:①A+BX(ΔH>0); ②XC(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)。

A.

B.

C.

D.

A. NO2不是酸性氧化物B. O2和O3是氧的两种同素异形体

C. 反应I属于氧化还原反应D. 烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气

【题目】某学生用邻苯二甲酸氢钾，(分子式为相对分子质量为204)测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1。

（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式：________。

（2）将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂_____(从甲基橙、酚酞、石蕊中选择)，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是________。

（3）该实验要用到的主要玻璃仪器_______、______。

（4）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：

滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_____

a．滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面；

b．未用NaOH溶液润洗滴定管；

c．NaOH溶液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定；

d．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视；

e．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定。

（5）NaOH溶液的物质的量浓度为______。