【题目】中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X＋Y(未配平，反应条件略去)，下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。请回答：
(1)常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，则该反应的化学方程式_________________
(2)若A为金属单质，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应，则作氧化剂的B与表现酸性的B的物质的量之比是_____。
(3)若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，而且该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，则该反应化学方程式为_______________
(4)若A、B均为化合物，Y为白色沉淀(不含金属元素)，B为引起温室效应的主要气体，写出B(过量)与A反应生成Y的离子方程式________________________________
【答案】Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4 1:1 C+4HNO3(浓)
2H2O+4NO2↑+CO2↑ H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-
【解析】
(1)A为黄绿色气体，应为Cl2，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，则B为SO2，二者反应生成盐酸和硫酸；
(2)若A为金属单质，与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应，应是Fe与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫与水，硫酸铁、二氧化硫与水反应生成硫酸亚铁与硫酸；
(3)若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1：4，而且该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，应是碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮与水；
(4)若A、B均为化合物，B为引起温室效应的主要气体，B为二氧化碳，Y为白色沉淀(不含金属元素)，应为H2SiO3，A、B的反应可溶性硅酸盐和二氧化碳的反应，二氧化碳过量生成硅酸与碳酸氢盐。
(1)A为黄绿色气体，应为Cl2，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，则B为SO2，二者反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
(2)若A为金属单质，与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应，应是Fe与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫与水，硫酸铁、二氧化硫与水反应生成硫酸亚铁与硫酸，A与B反应方程式为：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，反应中表现氧化性的硫酸与表现酸性的硫酸的物质的量之比是3：3=1：1；
(3)若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1：4，而且该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，应是碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮与水，该反应方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(4)若A、B均为化合物，B为引起温室效应的主要气体，B为二氧化碳，Y为白色沉淀(不含金属元素)，应为H2SiO3，A、B的反应可溶性硅酸盐和二氧化碳的反应，二氧化碳过量生成硅酸与碳酸氢盐，反应离子方程式为：H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-。
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【题目】已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，A的相对分子量小于30，在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，(反应条件未写出)。
(1)写出下列各步变化的化学方程式(注明反应条件)
反应① _________________________________；
反应②__________________________________；
反应④__________________________________；
反应⑤__________________________________。
(2)写出下列反应类型：
反应① _____________________，反应② _____________________，
反应④ _____________________，反应⑤ _____________________。
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液pH＜7
C. 常温下，1.0×10—3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10—8mol/L盐酸pH=8.0
D. 常温下，若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=11
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【题目】（1）CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。回答下列问题：
CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H
已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1＝—226kJmol—1
N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H2＝+68kJmol—1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3＝+183kJmol—1
脱硝反应△H＝______，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是_______，有利于提高NO平衡转化率的条件是(写出两条)________、___________。
（2）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，则负极电极反应式为_________。
（3）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。写出阳极的电极反应式_______。
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【题目】反应A+B
C(ΔH < 0)分两步进行:①A+BX(ΔH>0); ②XC(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )。
A.
B.
C.
D.
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分析正确的是
A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8
B. pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－
C. pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)
D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)
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【题目】氧硫化碳(COS，结构类似于CO2)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。有多种方法可以脱氧硫化碳中的硫，其中氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS(g) +H2(g)
H2S(g) + CO(g) ΔH1= +7kJ/mol
②水解反应：COS(g) +H2O(g)H2S(g) +CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol
请回答下列问题：
（1）氧硫化碳的电子式为_____。
（2）CO和H2O(g)能反应生成CO2和H2，写出该反应的热化学方程式_______。
（3）水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，逆反应速率将_____（填增大、减少或不变，下同），COS的转化率____。
（4）某温度下，体积为2L的恒容体系中，物质的量分别为mmol、nmol的COS蒸气和H2气发生氢解，已知COS的转化率为α，则该温度下的平衡常数K= ____（用m、n、α等符号表示）。
（5）某科研小组研究改进催化剂TiO2/Al2O3和温度对COS水解的影响，得到如图
COS水解的最佳温度是________；理由是___________。
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【题目】某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，其总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列说法正确的是
A．Zn为电池的正极
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e＋5OH ＝FeO42-＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
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【题目】2，5-二羟基苯甲酸甲酯俗称龙胆酸甲酯，可由龙胆酸与甲醇酯化得到，是合成制药中的常见中间体。其结构如图所示。
回答以下问题：
（1）龙胆酸甲酯的分子式为__________
（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，正确的是_____(填字母)。
a．能发生消去反应 b．能与氢气发生加成反应 c．能与浓溴水反应
（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________ 。
（4）写出满足下列条件的龙胆酸的两种同分异构体的结构简式_______、_______。
①能发生银镜反应； ②能使FeCl3溶液显色；
③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种
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