Question

【题目】（1）CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。回答下列问题：

CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H

已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1＝—226kJmol—1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H2＝+68kJmol—1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3＝+183kJmol—1

脱硝反应△H＝______，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是_______，有利于提高NO平衡转化率的条件是(写出两条)________、___________。

（2）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，则负极电极反应式为_________。

（3）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。写出阳极的电极反应式_______。

Answer 1

【答案】-750kJ/mol 该反应为放热量大的反应 降温 升压或增大CO和NO的投料比等 NH3+6OH--6e-=N2+6H2O 2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

【解析】

(1)已知：①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H1=-226kJmol-1，②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJmol-1，③N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+183kJmol-1，盖斯定律计算①×2+②-③×2得到2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H；该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，说明反应放热多，根据外界条件对化学平衡的影响分析有利于提高NO 平衡转化率的方法；

(2)根据原电池工作原理及电极反应写出该燃料电池的负极反应式；

(3)由总的反应式2Cu+H2O=Cu2O+H2↑可知：铜的化合价升高，被氧化，是电解池的阳极，铜最后生成氧化亚铜，由此写出阳极电极反应式。

(1)已知：①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H1=-226kJmol-1，②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJmol-1，③N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+183kJmol-1，盖斯定律计算①×2+②-③×2得到2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-750kJ/mol；该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是该反应为放热量大的反应，反应为气体体积减小的放热反应，有利于提高NO 平衡转化率的条件是：降温、升压、增大CO和NO的投料比等；

(2)原电池负极失去电子发生氧化反应，所以该燃料电池中负极氨气失去电子生成氮气，电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；

(3)由总的反应式2Cu+H2O=Cu2O+H2↑可知：铜的化合价升高，被氧化，是电解池的阳极，电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O。