（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。

（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。

① 溶液a呈酸性，原因是______。

② 根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。

③ 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：

根据上表，设计方案提纯NH4Cl：________。

（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。

（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。

ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。

② 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：________。

上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。

__________________.

(2)按要求写出有机物的结构简式：支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃________.

(3)羟基的电子式为________.

(4)与Br2发生1，4加成反应的化学方程式为________.

(5)下列说法错误的为________(填选项字母)

a.实验室制取乙烯时，将温度计的水银球插入液面以下

b.将氯乙烷溶于滴有HNO3的AgNO3溶液中，可检验氯乙烷分子中含有的氯原子

c.溴乙烷和NaOH的醇溶液混合物加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液来检验反应是否生成了乙烯

d.将铜丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，无水乙醇可被氧化为乙醛

(6)A和B的分子式均为C2H4Br2，A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则A的结构简式为___，请预测B的核磁共振氢谱有___个吸收峰。

下列说法正确的是( )

A.c(Fe3+)一定为0.2molL﹣1

B.Cl﹣一定存在

C.Na+、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在

D.Na+、Fe2+可能存在，CO32﹣一定不存在

已知：烧瓶中反应后逸出的气体主要是CH2=CH2，含少量SO2、CO2及H2O(g)。

A.配制“乙醇与浓硫酸的混合溶液”时，将乙醇注入浓硫酸中并搅拌

B.②的试管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2

C.④中的Br2已完全与乙烯加成的现象是：溶液由橙色变为无色

D.可用分液漏斗从④反应后的混合物中分离出1，2-二溴乙烷并回收CCl4

①CH3CH2OH② ③CH3CH2Br④ ⑤⑥ ⑦CH3CHO ⑧ ⑨ ⑩

（1）芳香烃：______________；

（2）卤代烃：_______________；

（3）醇：______________；

（4）酚：______________；

（5）醛：______________ ；

（6）酯：______________。

A.该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L－1

B.a点：c(M＋)>c(Cl－)>c(OH-)>c(H+)

C.b点：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)

D.室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

A.图1所示的装置能将化学能转变为电能

B.图2所示的反应为吸热反应

C.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

D.化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成

A.多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率

B.电池放电过程的正极反应式： O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

C.比较Mg、Al二种金属－空气电池，“理论比能量”之比是8∶9

D.为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

A.该材料的吸附作用具有选择性

B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放

C.在生成的过程中，有极性共价键形成

D.其工作原理只涉及化学变化

下列说法正确的是( )

A．淀粉与纤维素互为同分异构体

B．M的分子式为C12H22O11

C．N的结构简式为C2H4O2

D．④的反应类型属于取代反应