A.标准状况下，22.4 L Cl2与水充分反应，转移电子数为NA

B.31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA

C.30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为NA

D.1 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于0.5NA

【题目】某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)+O2(g)；有CO时反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列说法错误的是（ ）

A.反应2NON2+O2的ΔH＞0

B.达平衡后，其他条件不变，使＞1，CO转化率下降

C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO的反应速率

D.Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v(CO，正)＜v(CO，逆)

(1)装置A中的KMn04溶液的作用是_____。

(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量___(填“偏髙”“偏低”或“不变”)。

(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式：__________。

(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250 mL，量取其中的25.00 mL于锥形瓶中， 用4.0×lO-5molL-1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，反应原理是 S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)_______。

A.1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B.由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

C.反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

D.将1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变ΔH

A.分子中所有碳原子可以处于同一平面

B.分子中含有2个手性原子

C.1mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗5molBr2

D.1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗5molNaOH

A.铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B.将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2×6.02×1023

C.常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大

(1)A的结构简式是____________，名称是_______________。

(2)链烃B是A的不同类别的同分异构体，B经催化氢化转化为正戊烷，写出B的结构简式_____________________。(写一个)

(3)已知，H是高分子化合物，写出E→H反应的方程式________________________________________。

(4)写出反应类型：反应②_________________________，反应③_________________________。

(5)设计一条由电石制取聚氯乙烯的合成路线(其他试剂自选)。_____________________________(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)

(1)烃A的分子式为___________。

(2)若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有_______g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________L。

(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为_______________；请用适当文字说明你的推断理由：__________________________________。

(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定，分子中含有4个甲基，烃A可能的结构简式为____________________________________(写一个)；比烃A少2个碳原子的同系物有___________种同分异构体，其中能和H2发生加成反应生成2-甲基丙烷的烯烃的名称是______________。

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混合酸后，粗产品依次用H2O和5%NaOH溶液洗涤，最后再用H2O洗涤。

⑤将污水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是_____________________________________。

(2)步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，可采用的方法是________________________________。

(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是____________________；步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是__________________________________________________。

(4)实验室制备常用改进装置进行苯和溴的取代反应。如实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒中内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：_________________________________________________。

(5)试管C中苯的作用是_________________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为___________________________________，________________________________。

(6)反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_______________________________。

(7)同学甲认为，在上述整套装置中D和E两试管中的导管应插入液面下，实验现象更明显，请评价同学甲的改进建议：______________________________________________。

(1)若将苯倒入盛有碘水的试管中，振荡后静置，现象是__________________________，说明苯的密度比水_________，且________________。

(2)若将乒乓球碎片、食盐固体分别加入盛有苯的试管中，振荡后静置，现象是___________________，说明苯是很好的_____________________________。

(3)将盛有苯的两支试管分别插入100℃的沸水和0℃的冰水的现象是________________________，说明苯的沸点_________________，熔点_________。

人们对苯的认识有一个不断深化的过程。

(4)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式_____________________________________。

(5)已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为：

(I) (II) 这两种结构的区别表现在以下两方面：

①定性方面(即化学性质方面)：(II)能___________(填字母)，而(I)不能。

a. 被高锰酸钾酸性溶液氧化 b. 与溴水发生取代反应

c. 与溴发生取代反应 d. 与氢气发生加成反应

②定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1molC6H6与H2加成时：(I)需要H2______mol，而(II)需要H2_____mol。

(6)今发现C6H6还可能有另一种如右图所示的立体结构，该结构的一氯代物有_________种；现代化学认为苯分子中碳碳之间的键是_____________________。