A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B. 常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

C. 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0

D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大

A.常温下，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

B.2.0g D216O和H218O混合物中含有的中子数目为0.9NA

C.标准状况下，22.4L HF中含有NA个HF分子

D.用惰性电极电解CuSO4溶液，若需加入98g Cu(OH)2才能使电解质溶液复原，则电解过程中转移电子数为2NA

已知：①A分子中只有一种氢；B分子中有四种氢，且能发生银镜反应

②2HCHO+OH-→ CH3OH+HCOO-

③

请回答下列问题：

(1)E的化学名称是__________________。

(2)F所含官能团的名称是___________________。

(3)A→B、C→D的反应类型分别是__________________、__________________。

(4)写出B→C的化学方程式__________________。

(5)G的结构简式为__________________。

(6)H是G的同分异构体，写出满足下列条件的H的结构简式__________________。

①1mol H与NaOH溶液反应可以消耗4molNaOH；

②H的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：1：1：1。

（7）由甲基苯乙醛和X经如图步骤可合成高聚酯L。

试剂X为________________；L的结构简式为________________________________。

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

(1)E元素基态原子的M能层中具有_____个能级，该元素的常见化合价有多种，其中E+的简化电子排布式为__________。

A．[Ar]3d104s1 B．[Ar]3d10 C．[Ar]3d94s1 D．[Ar]3d84s2

(2)元素C和D的原子的第一电离能较大的为__________(填元素符号)，其原因是____________________；C与A可形成一种常见的气态化合物，该化合物的空间构型为____________________，其中C原子的杂化轨道类型为____________________。

(3)C2在日常生活及工农业生产等领域用途非常广泛，其分子结构中σ键和π键数目之比是_______；C2D与BD2互为__________(填“等电子体”或“非等电子体”)，其理由是____________________。

(4)在E催化下，分子式为BA4D的化合物可被氧化为分子式为BA2D的化合物，则BA2D分子中键角约为__________；BA4D和BA2D两化合物均易溶于水，是由于与水分子间形成了__________键的缘故。

(5)元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为__________；元素B的单质晶体结构有多种，其中一种硬度很大，结构如下图，则该单质晶体的熔点_______E单质晶体的熔点(填“高于”或“低于”)；若B单质的原子(如图中A、B两原子)在体对角线上外切，晶胞参数为a，则该晶体的空间利用率约为__________。(百分数表示，取两位有效数字)(已知=1.732)

上图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H =+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)= C2H4(g)+ 4H2O(g) △H =-128kJ/mol

(1)图中CO转化为C2H4的热化学方程式是______________________。

(2)Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，可经CO、H2还原Fe2O3制得。两次实验结果如表所示：

结合化学方程式解释H2O(g)的作用______________________。

(3)用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如图所示，电极a接电源的____________极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______________________。

(4)用CO、H2生成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如表所示：

①△H2______________（填“＞”“＜”“=”）0。

②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施______________________________________。

③下列说法正确的是___________（填字母）。

a．温度越高，该反应的平衡常数越大

b．达平衡后再充人稀有气体，CO的转化率提高

c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

d．图中压强p1＜p2

④0~3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=____________mol·L-1·min-1

⑤200℃时，该反应的平衡常数K=_____________。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变则化学平衡__________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。

A. 反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生

B. 将该装置放在黑暗处，与也能反应

C. 该反应仅得到一种有机产物

D. 和完全反应后液面上升，液体充满试管

A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应

B. 该电池的负极反应为Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+

C. 该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连

D. 该电池放电时OH-向石墨电极移动

(1)⑥中发生反应的化学方程式为______。

(2)①中的实验现象为_______。

(3)②中的实验现象为______，证明SO2有_____性。

(4)③中的实验现象是______，证明SO2有______性。

(5)④中的实验现象是_____，证明SO2有______性。

(6)⑤的作用是______，反应的化学方程式为_______。

A. 有机物A可与溴水发生加成反应

B. 1mol有机物A能消耗2molNaOH

C. 有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 有机物A分子中所有碳原子可能在同一平面上