A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2+4e-=2O2-

B. X是铁电极

C. 电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换, 实验方案更合理。

A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH<7

C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

(1)当止水夹K打开时，大理石即可与稀盐酸反应产生CO2气体；当止水夹关闭后，该反应可随后停止。起到这种随关随停作用的主要原因是 __________

(2)实验室可以利用上述装置制备某些气体，能达到随开随用，随关随停的有__________

A.锌粒和稀硫酸制氢气 B.浓盐酸和二氧化锰制取氯气

C.Na2SO3固体和硫酸反应制备SO2 D.利用FeS块状固体与稀硫酸反应制备H2S气体

(3)请你选用如图所示的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是__________（填仪器的编号）

A.时间t的意义是，从溶液混合到KMnO4颜色褪去的时间

B.实验C中5s内平均反应速率v(KMnO4)=1.6×10-3molL-1s-1

C.实验A和B是探究H2C2O4浓度对反应速率的影响，则V1=0

D.实验A和C是探究温度对反应速率的影响，则T1>293

A. 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B. 图中V1 <20 mL

C. a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

D. 当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）

(1)化合物X的化学式为___________

(2)混合气体N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为______________。

(3)黑色固体Y与NH3的化学方程式为____________

(4)若以X 3H2O进行实验，在170℃时可以生成一种中间产物W。 0.1mol化合物W能与0.6molHCl刚好完全反应，若0.1mol化合物W再继续加热生成黑色固体Y的质量为32.0g。则化合物W的化学式为______________。

(5)混合气体N有毒，为保护环境，可以用保险粉（Na2S2O4）吸收。请说明混合气体N能用保险粉吸收的理由___________。

A. 用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复

B. 用惰性电极电解 CuSO4溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了 4 mol e－

C. 用惰性电极电解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大

D. 要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极

根据以上信息回答下列问题。

(1)B→C的反应类型是___________。

(2)写出D→E的化学方程式___________。

(3)下列说法正确的是____________

A.物质H中的官能团X为—COOH B.物质C是纯净物

C.有机物A和B以任意物质的量之比混合，只要混合物的总物质的量相同，那么混合物充分燃烧消耗的氧气的量相同

D.工业上用物质B与O2在催化剂条件下可生产环氧乙烷

(4)实验室取1.96g G完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.72g。G的分子式是___________。

A.至少存在4种离子B.Al3+、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在

C.SO42﹣、CO32﹣至少含有一种D.Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在

【题目】羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（ 25℃时， Kb＝9.0×l0－9）。用 0.l mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。下列说法正确的是

A. 图中 V1＞10

B. A 点对应溶液的 pH＝9.5

C. B、 D 两点对应的溶液均为中性

D. E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)