(1)A 的电子式为_____，B 的结构简式为______。

(2)与A 相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：____，反应类型：____。

(3)在碘水中加入B物质，充分振荡、静置后的现象：_________。

(4)B与浓硫酸和浓硝酸在55～60℃条件下反应的化学方程式：_______，反应类型：______。

(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量：_______(填“A>B”“A<B”或“A＝B”)。

(1)步骤①使用的方法是分馏，分馏是利用原油中各组分的______不同进行分离的过程。

(2)步骤①所得C4～C10 的烃类混合物中所含的物质超过 7 种。请以C4H10 为例说明其原因______。

(3)步骤③中，聚烯烃的合成反应与聚乙烯的相同，该反应类型是_____。生产的聚丙烯可用下图表示，其重复结构单元是_________。

(4)乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图。

已知：H2C==CHOH 不稳定

I.①的反应类型是______。

II.B的结构简式是_______。

III.④的化学方程式是_______。

IV.实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。能完成本实验的装置是_____(填“甲”“乙”或“丙”)，试管B 内盛放的液体是___________。

已知：

Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ．常温下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13

(1)滤渣B的主要成分为______（填化学式）；

(2)写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式______；

(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式______，若用浓HNO3溶解金属硫化物缺点是______（任写一条）；

(4)从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是______。

(5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2molL-1、c（Fe3+）=0.008molL-1、c（Mn2+）=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离首先沉淀的是______（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______；

(6)取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为72g，则Be的产率是______。

A. 水的电离程度：a>b>c

B. c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 该温度下，CH3COOH的电离平衡常数

（1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。

（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是__。

（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是________；不溶于水，且密度比水小的是________。

(2)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐退去，瓶壁有少量无色油状小液滴。

①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是______________________。

②上述实验可能涉及的反应类型有_________________________。

(3)含有的化合物与CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。

①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是________________________。

②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，它是由________(写结构简式)聚合而成的。

（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式___。

（2）CN-中碳原子的杂化方式为___。

（3）已知(CN)2是直线型分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为___。

（4）写出一种与SCN-互为等电子体的分子___。（用化学式表示）

（5）下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。

（6）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为___。

A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、环己烯与溴苯

B. 是由小分子CH2==CH—CH3 和CH2==CH2 发生加聚反应的产物

C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程

D.淀粉与纤维素互为同分异构体，二者水解的最终产物相同

A.2 s 内用物质A 表示的平均反应速率为 0.6 mol/(Ls)

B.2 s 内用物质B 表示的平均反应速率为 0.15mol/(Ls)

C.2 s 后每有 0.6 mol 的物质B 生成，同时有 0.6 mol 物质C 生成

D.2 s 时物质B 的浓度为 0.7 mol/L

【题目】在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是

A. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1