【题目】目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。铁－铬液流电池总反应为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，工作示意图如图。下列说法错误的是

A.放电时a电极反应为Fe 3++e=Fe2+

B.充电时b电极反应为Cr3++e=Cr2+

C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低

氯化铵的电子式是______________；未发生化学键破坏的是______________（填序号，下同）；仅发生离子键破坏的是______________；仅发生共价键破坏的是______________；既发生离子键又发生共价键破坏的是______________。

(1)地壳中含量最多的元素是________（填元素符号）

(2)化学性质最不活泼的元素是___________（填名称）

(3)Cl的离子结构示意图为_____________

(4)C与N相比，原子半径较小的是_______（填元素名称）

(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式）

(6)MgO和中，属于两性氧化物的是_________________

(7)P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填物质名称)

(8)可用来制造计算机芯片的物质是______，晶体硅的主要用途是___________（写出一种)。

(9)在S与Cl的单质中，化学性质较活泼的单质是______________（填化学式）可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：______________。

(1)铝与氧化铁在高温下反应（铝热反应）______________；

(2)医学上，用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式____________；

(3)工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(Si)______________；

(4)苯的硝化反应______________；

(5)乙醇和钠反应______________。

A.有两种同分异构体

B.是平面型分子

C.只有一种结构

D.有四种同分异构体

【题目】具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：，则下列判断正确的是（）

A.形成的气态氢化物的稳定性:X<Y<Z

B.原子半径:X>Y>Z

C.原子序数:X>Y>Z

D.得电子能力:X<Y<Z

A.和

B.NaCl和HCl

C.CaO和KCl

D.和

（1）本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。

（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）________________。

a．烧杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．胶头滴管

（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、___、___。

（4）请说出本实验中玻璃棒的作用____________。

（5）将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。

（6）若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。

①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水

②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

(1)CaCl2：___；Na2S：___；HCl：___。

写出下列物质的结构式：

(2)HClO：___；CO2：___；N2：___。

写出下列物质的结构示意图：

(3)Ca：___；Mg2+：___；F-：___。

①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________（填下列选项的序号）

A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液

②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为___________

（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl2　1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为___L。