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    【题目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘，0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（　　）

    A. C15H27COOHB. C15H31COOH

    C. C17H31COOHD. C17H33COOH

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    【题目】中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示。下列叙述正确的是(　　)

    A. M的相对分子质量是180

    B. 1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应

    C. M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

    D. 1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2

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    【题目】将足量的CO2不断通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为(　 )

    A. B.

    C. D.

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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是

    A. 最高价氧化物对应水化物的酸性:R>T

    B. 氢化物的沸点一定是Y>R

    C. 原子半径和离子半径均满足Y<Z

    D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

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    【题目】有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是( )

    A. 1 mol甲分子内含有10 mol共价键

    B. 由乙分子构成的物质不能发生氧化反应

    C. 丙分子的二氯取代产物只有三种

    D. 分子丁是不可能合成的

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    【题目】下列指定化学反应的离子方程式正确的是

    A. 二氧化锰和浓盐酸共热： MnO2 +4HClMn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2O

    B. AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2O

    C. 将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O

    D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

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    【题目】下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

    A. 苯分子的比例模型：

    B. CO2的电子式：

    C. Cl－离子的结构示意图：

    D. 乙烯的结构式：CH2=CH2

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    【题目】某化学实验小组将装有铜与浓硫酸烧瓶加热一段时间后，取出烧瓶中固体，探究其成分。查资料可知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS或Cu2S，它们都难溶于水，能溶于稀硝酸。实验如下：

    （i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。

    （ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。

    ①根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含____________（填化学式）

    ②根据实验（ii）的现象_______（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。

    写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________

    ③为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O2，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶液褪色。

    实验序号

    反应前黑色固体质量/g

    充分反应后黑色固体质量/g

    I

    48.0

    48.0

    Ⅱ

    48.0

    44.0

    Ⅲ

    48.0

    40.0

    根据上表实验数据推测：实验I中黑色固体的化学式为_____________________________；实验Ⅱ中黑色固体的成分及质量为_______________________________________________。

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    【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。

    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

    ①作负极的物质是____。

    ②正极的电极反应式是____。

    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3-的去除率

    接近100%

    ＜50%

    24小时pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质形态

    pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是____。

    （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3-的去除率

    约10%

    约3%

    1小时pH

    接近中性

    接近中性

    与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：____。

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    【题目】氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm-3，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸　②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 ③发烟硫酸（H2SO4··SO3）　④无水氯化钙　⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。

    （1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。

    （2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为______________________________________。

    （3）实验过程中需要加热的装置是___________________ （填装置字母）。

    （4）若不加F装置，可能发生的现象是________________________________________， 有关反应的化学方程式______________________________________________________。

    （5）在F之后还应加的装置是_______________________________________________。

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