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【题目】下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A. 苯分子的比例模型:

B. CO2的电子式:

C. Cl离子的结构示意图:

D. 乙烯的结构式:CH2=CH2

【答案】A

【解析】

A.苯分子中存在6C6H,其分子中所有原子共平面,苯的碳碳键为一种完全相同的独特键,苯的比例模型为:,故A正确;

B.二氧化碳为共价化合物,分子中存在两个碳氧双键,氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构,二氧化碳正确的电子式为:,故B错误;

C.氯离子核电荷数为17,最外层电子数为8,氯离子的结构示意图为:,故C错误;

D.乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键,乙烯的电子式为:,其结构式中需要用短线表示出所有的共价键,乙烯正确的结构式为:,故D错误。答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途,主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O;

②25℃时,BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9

(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:__________

(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: __________

(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后,为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有_____________________

②如何证明晶体已洗净?_______________________

(4)TiO2具有很好的散射性,是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备,制备时需加入大量的水,同时加热,其目的是:_______________

(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3,得产品13.98g,BaTiO3的产率为:________

(6)流程中用盐酸酸浸,其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为__________ mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若在皮肤上沾有少量苯酚,正确的处理方法是

A.用高于70℃的热水冲洗B.用氢氧化钠溶液冲洗

C.用稀盐酸溶液冲洗D.用酒精冲洗

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)有BaCl2KCl的混合溶液V L,将它分成两等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2完全沉淀,消耗a mol H2SO4;另一份滴加AgNO3溶液,消耗b mol AgNO3使Cl完全沉淀。原混合溶液中的K的物质的量浓度为___________________mol·L-1

2)下列微粒:①S SO32 Fe2 Al3 Na HCl Na2O2在化学反应中只能被氧化的是________(填序号),只能表现出氧化性的是______(填序号)。

3)一定条件下,PbO2Cr3反应,产物是Pb2,则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为_______________mol;

4)在一定条件下,实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,四个反应中转移的电子数之比为___________

5)自来水中的NO3对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3的浓度,某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3,产物是N2。发生的反应可表示如下,请完成方程式的配平

____Al____NO3____ ——____AlO2______N2____H2O_____________

6)某化学反应的反应物和产物:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①该反应的氧化产物是__________

②若该反应方程式中I2KIO3的计量数分别是是63,请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目:KMnO4+KI+H2SO4__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某铝合金中含有元素:铝、镁、铜、碳,为测定该合金中铝的含量。

甲同学设计如下实验:

1)称取样品a g(精确到0.1 g),溶于足量稀盐酸,过滤。

2)向步骤(1)所得滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤并洗涤滤渣。有关反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________

3)向步骤(2)所得滤液中通入过量的二氧化碳气体,过滤并洗涤滤渣。有关反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________

4)将步骤(3)所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量,其质量为b g。有关反应的化学方程式是_________________________________。原样品中铝的质量分数是__________

乙同学认为也可以向一定质量的样品中直接加足量氢氧化钠溶液充分反应后,将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量,即可计算该合金中铝的含量。有关反应的离子方程式是____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是

A. 用图1所示装置制取少量纯净的H2

B. 用图2所示装置分离K2CO3溶液和苯的混合物

C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D. 用图4所示装置分离蒸干AlCl3 溶液制取无水AlCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的化学方程式为:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O

B. 根据表中提供的数据,等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3 混合溶液中,有c(HCO)>c(ClO)>c(OH)

C. 常温下,将pH=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一

D. 某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积常数Ksp=c(Ba2)·c(SO),则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点;通过蒸发可以使溶液由d点变到c

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】与乙炔具有相同的碳、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是

A.丙炔B.甲烷C.乙烯D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列4组原子序数的元素,彼此间能形成共价键的是( )

A.616B.813C.1719D.1235

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