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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的化学方程式为：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

    B. 根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3 混合溶液中，有c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)

    C. 常温下，将pH＝2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一

    D. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    .

    【答案】B

    【解析】

    A中得到的是氧化镁，解析见23题。根据电离常数大小可知，碳酸的酸性强于次氯酸的，次氯酸的强于碳酸氢钠的。所以次氯酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，B正确。C不正确，氢离子浓度减小，则OH－浓度增大。加入硫酸钠，会降低钡离子浓度，不可能使溶液由a点变到b点。蒸发是离子的浓度都增大，也不可能使溶液由d 点变到c 点，D不正确。答案选B。

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    A. 31 g白磷()含有共价键的总数为1．5NA

    B. 常温下，22．4 mL H2O中所含氢氧键的数目约为2．49NA

    C. 8．7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0．1NA

    D. 常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0．001NA

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    【题目】碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·eH2O]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法不正确的是

    A. Q可能为NH3B. a、b、c、d符合关系式:2a+3b=c+2d

    C. X可能为NaOHD. 碱式碳酸铝镁医疗上可用做抗酸剂，工业上可用做阻燃剂

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    A. 苯分子的比例模型：

    B. CO2的电子式：

    C. Cl－离子的结构示意图：

    D. 乙烯的结构式：CH2=CH2

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    【题目】常温下，用0.1molL﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是（ ）

    A．Ka= B．V=

    C．Ka= D．Ka=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L盐酸40.00 mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:

    溶液的pH

    加入盐酸的总体积

    12

    V(HCl)=0

    8

    V(HCl)=20.00 mL

    5

    V(HCl)=40.00 mL

    回答下列问题:

    (1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?______ (用等式表示)。

    (2)当V(HCl)=20.00 mL时,溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。

    (3)V(HCl)=40.00 mL时,得到H2CO3饱和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3—+H+的电离常数K1=_____。此时保持其他条件不变,继续加入0.1 mol/L盐酸10.00 mL,K1将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3,则Ksp(Ba2CO3)=　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是

    选项

    连接

    电极材料

    分析

    a

    b

    A

    K1K2

    石墨

    铁

    模拟铁的吸氧腐蚀

    B

    K1K2

    锌

    铁

    模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法

    C

    K1K3

    石墨

    铁

    模拟电解饱和食盐水

    D

    K1K3

    铁

    石墨

    模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其反应速率最快的是

    A. υ(D)=0．4 mol / (L·s)

    B. υ(C)=0．5 mol / (L·s)

    C. υ(B)=0．6 mol / (L·s)

    D. υ(A)=0．15 mol / (L·s)

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    【题目】将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L(标准状况)。

    (1)写出上述过程中有关反应的离子方程式：_________、____________________。

    (2)完成该反应至少需要量取10mol·L－1的浓硝酸________mL。

    (3)混合气体中NO2的体积为______________L，NO的体积________L(均为标准状况下)。

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