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    【题目】用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

    A. 用图1所示装置制取少量纯净的H2

    B. 用图2所示装置分离K2CO3溶液和苯的混合物

    C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

    D. 用图4所示装置分离蒸干AlCl3 溶液制取无水AlCl3

    【答案】C

    【解析】

    A．图1为气体简易发生装置，可用于制备氢气，但不可能得到纯净的氢气；

    B．温度计水银球位置错误；

    C．根据U形管两侧液面的变化可判断；

    D．加热AlCl3发生水解，且盐酸易挥发，得不到氯化铝。

    A．盐酸易挥发，制备的氢气中含有水蒸气和氯化氢，得不到纯净的氢气，选项A错误；

    B．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近；用分液法分离此混合物更合适，选项B错误；

    C．钠和水反应放热，试管内压强增大，可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面升高，选项C正确；

    D．加热AlCl3发生水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热蒸干得不到无水氯化铝，选项D错误。

    答案选C。

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    【题目】氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：

    (1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol

    2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol

    则N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为_____________

    (2) 若反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________

    a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合气体密度不变

    c．生成1molO2的同时生成2molNO d．混合气体平均相对分子质量不变

    (3) 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：

    ①该反应能自发进行的条件为_____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；

    ②在6~9 min 内，以CO 表示的平均反应速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；

    ③第12min时改变的反应条件为_________ (填“升高温度”或“降低温度”)；

    ④反应在第24min时的平衡常数K=____________(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol/L的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：

    实验编号

    加入的酸

    加入酸的浓度/(mol/L)

    混合后溶液的pH

    ①

    HA

    0.10

    8.7

    ②

    HB

    0.12

    2

    下列说法中正确的是

    A. HA是强酸，HB是弱酸

    B. 升高温度，溶液②中c(B-)/c(Na+）增大

    C. 溶液①中离子浓度的关系：c(A-)>c(Na+)>c(OH->c(H+）

    D. 溶液②中离子浓度的关系：c(Na+)＋c(H+＋c(B-)=0.12 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了使Na2S溶液中的比值变小，可采取的措施是（ ）

    ①加适量盐酸

    ②加适量NaOH（s）

    ③加适量KOH（s）

    ④加适量KHS（s）

    ⑤加水

    ⑥通H2S（g）

    ⑦加热．

    A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

    A. 苯分子的比例模型：

    B. CO2的电子式：

    C. Cl－离子的结构示意图：

    D. 乙烯的结构式：CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。

    (1)请写出反应的化学方程式_____________________________________________。

    (2)现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L盐酸40.00 mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:

    溶液的pH

    加入盐酸的总体积

    12

    V(HCl)=0

    8

    V(HCl)=20.00 mL

    5

    V(HCl)=40.00 mL

    回答下列问题:

    (1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?______ (用等式表示)。

    (2)当V(HCl)=20.00 mL时,溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。

    (3)V(HCl)=40.00 mL时,得到H2CO3饱和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3—+H+的电离常数K1=_____。此时保持其他条件不变,继续加入0.1 mol/L盐酸10.00 mL,K1将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3,则Ksp(Ba2CO3)=　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中共价键被破坏的是( )

    A.碘升华B.食盐熔化

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