【题目】水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3

下列说法错误的是（ ）

A.充电时，a接电源负极

B.放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原

C.充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3

D.理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变

（1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。

（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。

（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是__。

（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F，Cl，Br，I的电负性由小到大 的顺序是_______；

(2)Br原子的核外电子排布式为_______；

(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为_______，BF3分子中B﹣F键的键角为_______；

(4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为_______，NF3分子的空间构型为_______；

(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为_______。

【题目】用煤油作溶剂，二(2－乙基己基)磷酸酯作流动载体，H2SO4 作内相酸处理含铜废水。 在其他条件相同时，Cu2＋萃取率[萃取率＝×100％ ]与初始 Cu2＋浓度关系如图 1 所示；在其他条件相同时，处理前初始 Cu2＋浓度为 200 mg·L－1，Cu2＋萃取率与废水 pH 的关系如图 2 所示。下列说法错误的是

A.根据图 1 可知，废水中初始 Cu2＋浓度越大，Cu2＋的萃取效果越好

B.根据图 2 可知，废水初始 pH＞2 时，去除 Cu2＋的效果较好

C.根据图 1 可知，Cu2＋初始浓度为 200 mg·L－1 时，Cu2＋的萃取率为 97.0％

D.根据图 2 可知，若取 800 mL 初始 Cu2＋浓度为 200 mg·L－1 的废水，在 pH＝1.5 时处理废水，则处理后的废水中剩余 Cu2＋的物质的量为 1.5×10－3mol(假设体积不变)

A.采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO

B.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O

C.当三种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl

D.其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)

A．改铁片为铁粉　B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 　C．升高温度　 D．减小压强

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_________极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为_________，外电路中电子由________电极(填“Fe”或“Cu”，下同)，向________电极移动。

(4)若依据氧化还原反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+设计的原电池如下图所示，请回答下列问题：

电极X的材料是________，电解质溶液Y是_________，X电极上发生的电极反应式为_________。

A.铜片为负极B.锌片上发生还原反应

C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D.如果将稀硫酸换成盐酸，LED灯将不会发光

A.简单阴离子的还原性：Z＜W

B.Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡

C.乙固体加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解

D.X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物

请回答下列问题：

(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是___________________________________________。

(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是___________________________________。

下列说法正确的是

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol