下列有关说法中不正确的是

A. M 与 A 均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B. B 中含有两种官能团，B 能发生消去反应和缩聚反应

C. A、B、C 各 1 mol 分别不足量金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为 1∶2∶2

D. 1 mol M 与热的烧碱溶液反应，可消耗 2n mol 的 NaOH

A.M在周期表中的位置为：第二周期，IVA族

B.Y和Z两元素的离子半径相比，后者较大

C.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强

D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1

(1)Na2S2O3的实验室制法：装置如图（加热和夹持装置略）：

已知：2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓ 、Na2SO3 + S = Na2S2O3

①甲中发生反应的化学方程式为______。

②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na2S2O3。一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO2。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入SO2的原因：______。

③丙中，NaOH溶液吸收的气体可能有______。

(2)实际工业生产中制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3，结合溶解度曲线（如图），获得Na2S2O35H2O的方法是______。

(3)Na2S2O3的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金（Au）浸取工艺。

已知：I. Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3；

II. Cu2+在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。

①将金矿石浸泡在Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中，并通入O2。浸金反应的原理为：

i.Cu(NH3)42+ + Au + 2S2O32 Cu(NH3)2+ + Au(S2O3)23+ 2NH3

ii.4Cu(NH3)2+ + 8NH3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH

浸金过程Cu(NH3)42+起到催化剂的作用，金总反应的离子方程式为：______。

② 一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如如图，解释pH＞10.5时，金的浸出率降低的可能原因_______。（写出2点即可）

(1)化石原料合成丙烯腈（CH2=CH—CN）：

已知：

CH2=CH-CH3(g)+NH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CN(g)+3H2O(g) △H=-514.6kJ·mol-1

i:CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CHO(g)+H2O(g) △H=-353.1kJ·mol-1

写出反应ii的热化学方程式：______。

(2)生物质原料合成丙烯腈：

①写出ii的化学方程式：_______。

②丙烯腈与1，3-丁二烯共聚生产的丁腈橡胶是现代工业重要的橡胶。写出合成丁腈橡胶的化学方程式：______。

(3)生物质脂肪酸脱羧制备长链烷烃：H2气氛，TiO2/Pt为催化剂，光催化长链脂肪酸转化为长链烷烃机理示意图如下：

①油脂酸性水解可得高级脂肪酸和______（写结构简式）。

②TiO2界面发生的电极反应式为______。

下列说法不正确的是

A.压强增大主要是因为产生了H2

B.整个过程中，负极电极反应式为：Fe–2e- = Fe2+

C.pH= 4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀

D.pH= 2.0时，正极电极反应式为：2H+ + 2e- = H2↑ 和 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O

A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关

B.b点溶液的pH=7

C.a→c过程中，n(CH3COO－)不断增大

D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO－)

A.该装置中铝箔为负极

B.电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔

C.活性炭表面有气泡产生

D.该原电池的总反应是2Al+6H+=2Al3++3H2↑

A. a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色

B. a、b中均含有2个手性碳原子（手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子）

C. b、c均能发生加成反应、还原反应、取代反应、消去反应

D. c分子中所有碳原子可以处于同一平面

A. 聚合物 X 在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同

B. 测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度

C. 乙烯胺与 CH3CH=NH 互为同分异构体

D. 聚乙烯胺和 R-N=C=S 合成聚合物 Y 的反应类型是加成反应

下列说法不正确的是

A.反应①是加聚反应

B.高分子A的链节中只含有一种官能团

C.通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度

D.反应③的化学方程式为：+nHCHO→+(2n-1)H2O