A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

根据以上流程图，下列说法不正确的是（ ）

A.工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去

B.反应2的离子方程式：Fe2++HCO3- = FeCO3↓+H+

C.操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作II为过滤，洗涤，干燥

D.为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量

A. 16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NA

B. 4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NA

C. 5.6 L SO3中含有的电子数为30NA

D. 11.2 L氖气中含有的原子数为NA

A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子

D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

下列说法不正确的是（ ）

A.b点时，HA的电离大于A- 的水解，溶液呈酸性

B.从题给数据中无法计算a点时溶液的pH

C.忽略溶液混合体积变化，c点时pH近似为8

D.该滴定宜选择酚酞作为终点判断的指示剂

【题目】硫化氢分解制取氢气和硫磺的反应原理为2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol H2S，反应过程中的部分数据如下表所示：

下列说法不正确的是（ ）

A.0～2min 生成H2的平均反应速率为0.25 mol·L-1·min-1

B.上述反应的平衡常数K=0.675

C.3分钟时，H2S的分解率一定小于60%

D.平衡后，向容器中通入少量O2，平衡正向移动

A.Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂

B.升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快

C.增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小

D.第一步反应的速率大于第二步反应

（1）写出元素X的原子结构示意图_____；元素W在周期表中位置_____。

（2）Y、Z最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较_____>_____（填化学式）。

（3）用电子式表示X和R形成化合物的过程：_____。

（4）下列对于W及其化合物的推断中，正确的是_____（填序号）。

①W的最低负化合价与R的最低负化合价相同

②W的氢化物的稳定性弱于R的氢化物的稳定性

③W的单质可与X和R形成的化合物的水溶液发生置换反应

④W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

（5）为验证卤族部分元素单质氧化性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

①A中发生的反应的离子方程式是_____。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_____(用离子方程式表示)。

③为验证Br2与I2的氧化性强弱：通入一定量R的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_____。该实验必须控制加入的R单质的量，否则得不出Br2的氧化性比I2强。理由是______。

④从原子结构的角度解释卤族元素单质氧化性逐渐减弱的原因：______。

A.12g金刚石和石墨的混合物中，碳原子数为NA

B.2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O，则每生成1 mol O2转移电子数为2NA

C.已知H3PO2＋OH（足量）= +H2O，说明1 mol H3PO2电离出H+数为NA

D.标准状况下，11.2 L乙烷和苯的混合物中C-H数目为 3NA

下列有关该电池说法不正确的是（ ）

A.A 电极为该电源的负极，电极材料主要是金属锂和石墨烯

B.B 电极的反应：2Li+＋S8＋2e = Li2S8

C.充电时，电极A与电源负极连接，作为阴极

D.为提高电池效率，该电池可选用稀硫酸作为电解质