实验步骤：

①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。

②加热油浴保温约135～145 ℃。

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

(1)实验中浓硫酸的主要作用是_____。

(2)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是______。如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是____。

(3)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____。

(4)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是____。

I．下列物质组别中①互为同位素的是_________(填组别选项，下同)；②互为同素异形体的是_______；③互为同分异构体的是_________；④属于同一物质的是_________；⑤属于同系物的是_______。

A．冰与水 B．H2、D2、T2 C．O2与 O3 D．与E．CH2CH2CH2CH3 与 F．与 G．甲烷和庚烷

II．(1)乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型____(填“相同”或“不相同”)。

(2)用苯制备溴苯的化学方程式是____，该反应的类型____。

A.a点：c(N2O22-)＋c(HN2O2-)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1

B.b点：c(Na＋)＞c(N2O22-)＋c(HN2O2-)＋c(H2N2O2)

C.c点：c(Na＋)＞c(HN2O2-)＞c(N2O22-)＞c(H2N2O2)

D.d点：2c(H2N2O2)＋c(HN2O2-)＋c(H+)=c(OH-)

(1) B中反应的离子方程式为______。

(2) A中作正极的金属是_____，该电极上看到的现象为_____。

(3) C中作负极的金属是____，该电极反应方程式为______。

(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发生____反应。(填“氧化”或“还原”)。

A.化合物X既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应

B.化合物Y能使酸性KMnO4溶液褪色

C.化合物Z的分子式为C17H24O2N

D.化合物X与Br2加成所得产物分子中含有2个手性碳原子

【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

（1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。

（2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

(1)若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为_______________。

(2)若A为淡黄色的固体化合物，A________(填“是”或“不是”)碱性氧化物，A与CO2反应的化学方程式为_________________。

(3)A不论是Na还是淡黄色的固体化合物，依据转化关系判断物质C是________，物质D是________。

试回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________。

(2)装置B应盛放的药品是__________，C中是______________。

(3)实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用_____________方式加热。

(4)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是__________；

A.配制溶液时，容量瓶中有少量水。

B.使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。

D.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线

A.2H2O 2H2↑ + O2↑

B.在加热条件下氢气还原氧化铜

C.胆矾受热分解

D.铝热反应

A.图甲表示用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线，说明m点时溶液中c(Ag+)与c(Cl-)相等

B.图乙表示室温下醋酸溶液中H+浓度与醋酸浓度的关系，说明醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越大

C.图丙是稀释相同体积、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液时，溶液的pH随加水体积的变化，说明所含溶质的物质的量浓度x点大于y点

D.图丁是在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率随温度的变化，说明Z点时v(正)＜v(逆)