A. 从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构

B. 1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键

C. 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D. 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

A.AB.BC.CD.D

【题目】实验室用苯、浓H2SO4和浓HNO3 制备硝基苯的实验装置如图所示，发生反应方程式：+HO-NO2→+H2O，下列说法错误的是

A.反应中浓H2SO4 的作用是催化剂、脱水剂

B.温度计的作用是测水浴的温度，长导管的主要作用是平衡气压

C.实验制得的硝基苯处于混合液的下层

D.从试管内混合物中分离出硝基苯可将反应后的混合物倒入水中，再分液

A.AB.BC.CD.D

A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6

B. 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素

C. M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素

D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

（1）a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是___（填化学式）。

（2）c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填水化物的化学式）。

（3）利用如图装置可比较a、e、h的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为___（填化学式）。

（4）元素i的原子结构示意图为___；写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子方程式___。

（5）推测原子序数为34的元素在周期表中的位置___。

A. S2Cl2的电子式为

B. 固态时S2Cl2属于原子晶体

C. S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

D. S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物

(1)写出B的结构简式________；A中官能团的名称为________。

(2)验证有机物乙酸中含有所用的试剂是_______，实验现象是_______。

(3)写出下列反应的化学方程式：

反应①______________；

反应④______________。

(4)实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置：

①a试管中主要反应的化学方程式为_________。反应类型是________。

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。

③试管b中观察到的现象是__________。

（1）负极材料是________(写名称)，电极反应为__________________________________。

（2）正极电极反应式为______________________。

（3）溶液中SO42－向________极移动。

(II)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。

（4）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总理论数值，其原因是____________________________。

（5）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

（6）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．反应达到最大限度 d．N2和H2的浓度相等

e．生成1 mol N2的同时，消耗2 mol NH3 f．生成3 mol H2的同时，生成2 mol NH3

A.若为强碱，则也为强碱

B.若为强酸，则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为，则Z的最高正化合价为

D.若Ⅹ的最高正化合价为，则五种元素都是非金属元素