A.若甲为氢氧化钠溶液，则丁可能为二氧化碳

B.若乙为淡黄色固体，则丙一定为二氧化硫

C.若乙为两性氢氧化物，则丁溶液可能碱性

D.若丁是铁单质，则甲一定为氯气

A. 燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B. a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D. a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的 H2体积比为

A. 25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

B. 3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA

C. 12g金刚石含有共价键数目为4NA

D. 1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA

已知：① D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大；

② E分子含有支链；

③ F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃。

(1) B的化学名称为____________；D的结构简式_____________。

(2) C、F分子中所含的官能团的名称分别是___________、______________。

(3) 写出有机物B生成C的化学反应方程式：___________________；反应类型是________。

(4) 写出有机物B与E反应生成A的化学反应方程式：_______________________；反应类型是________。

(5) E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构) ，并写出任意一种符合条件的同分异构体结构简式__________________。

①能与Na反应； ②能发生银镜反应。

A.反应①为吸热反应

B.若加入催化剂可降低反应热

C.I2(g)+2HCl(g)的能量高于 I2(s)+2HCl(g)的总能量

D.热化学方程式为 H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ

(1) 仪器C名称是___________，长导管作用是_____________________________。

(2)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏。若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。

(3)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是________。

(4)B中加入一定体积高氯酸和1.00g 氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。

①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)

a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.盐酸

②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。

(5)向馏出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不发生其他反应)，再用0.1000 mol· L－1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1发生络合反应)，消耗EDTA标准溶液平均19.80mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______(百分数保留小数点后两位)。

(1)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

晶体Q中含有的化学键包括____________________。

(2) NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2＋等形成配位键，其原因是___________。

(3)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148 ℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有阴阳离子各一种，结构是正四面体型离子和正八面体型离子；正八面体型离子的化学式为_________________________；正四面体型离子中键角大于PCl3的键角原因为______________________________________________________。

(4)氯化钠的晶胞结构如图所示，图是氯化钠的晶胞截面图(图中球大小代表半径大小)。已知NA代表阿伏加德罗常数的值，氯化钠晶体的密度为d g·cm-3。则Na+半径为____________pm(只需列出计算式)。

(5)砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为:

B: (0，0，0)； (，，0)；(，0，)；(0，，)；……

As：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……

①请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图______。

②砷原子紧邻的硼原子有________个，与每个硼原子紧邻的硼原子有______个。

已知：R1CHOR1—CH=N—R2

（1）下列说法不正确的是__。

A.有机物E所有原子一定共平面

B.核磁共振、质谱、红外光谱等可用于测定有机物I的结构

C.H→J是加成反应

D.有机物Q分子式C21H33N2O5

（2）写出化合物H的结构简式__。

（3）写出K+L=M+P的化学方程式__。

（4）设计从苯甲醇和CH3NH2为原料制备的合成路线用流程图表示，无机试剂任选）__。

（5）有机物R是相对分子质量比F大14的同系物。R的1H—NMR谱表明分子中有3种氢原子，写出R符合条件的所有同分异构体的结构简式__。

A. 甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

B. 甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2g

C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D. 丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑

Ⅰ.如图是简易84消毒液发生器，写出该电解池中发生的总反应的化学方程式：__。

Ⅱ.过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂，漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。

某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：

合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如图：

回答下列问题：

（1）流程中操作①的名称为__，仪器X的名称是__。

（2）流程中操作②的具体过程是__。

A.盐析、过滤 B.减压蒸馏、结晶、过滤 C.分液、过滤 D.常压蒸馏、萃取

（3）搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质的原因是__。

（4）为测定产品中活性氧的含量（含双氧水34%，则其中活性氧为16%），一般采用KMnO4标准溶液进行滴定，但由于KMnO4的强氧化性，其溶液很容易被空气或水中的少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液有如下步骤：

a.利用氧化还原滴定方法，在70~80℃条件下用基准试剂纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。

b.过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处。

c.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸。

d.用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2。

①请按照正确的流程对上述步骤进行排序__（填字母）。

②在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用__。

A.H2C2O4·2H2O B.FeSO4 C.浓盐酸 D.Na2SO3

③若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。称取干燥样品1.2g，溶解后置于锥形瓶中加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用上述KMnO4标准溶液滴定（KMnO4溶液与尿素不反应），平行实验三次，实验结果如下：

产品中活性氧的质量分数为__（用含字母的最简等式表示）。