（1）设计装置A的目的是_____________________________________，为达此目的应进行的操作______________________________________________________。

（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是____________________________________________________________；B中反应的离子方程式是_____________________________________________________。

（3）将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是____________。

（4）D装置的作用是_______________________________________________________。

A. 根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右。

B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

D. 根据图④可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小

A.AB.BC.CD.D

(1)打开K2，合并K1。A的电极反应为________。最终可观察到的现象是________________。

(2)打开K1，合并K2。F极的电极反应为_______，检验F极产生气体的方法是____________。

(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是_____，原因是____________。

A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

B.用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

C.的名称为2-乙基丙烷

D.有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_____。

(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_____(已知该反应为置换反应)，钠的原子结构示意图为________：

(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为___。

(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_____，CO2的结构式 _______。

【题目】设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )

A.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于

B.在反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为

C.和的混合物中所含中子数为

D.常温下，溶液的，则溶液中与的数目均为

A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3

(1)蒸干并灼烧FeCl2溶液最终得到_____

(2)导管a的作用是_____；反应前通入N2的作用是_____；

(3)锥形瓶的作用是_____；该装置的不足之处为_____。

(4)反应结束后，回收过量氯苯的操作方法名称是_____。

若32.500g无水FeCl3与过量氯苯充分反应后将锥形瓶内溶液配制成250mL溶液，量取其中25.00mL溶液，滴加指示剂后，用0.4000mol/L的NaOH溶液滴定，重复三次，达到滴定终点平均消耗19.60mLNaOH溶液。

(5)滴定终点的现象是_____。

(6)FeCl3的转化率（转化量占总量的百分率）为_____%。

若制备反应后未通入足量N2，测定结果会_____(选项：偏高、偏低或不影响)

【题目】反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为18的氯原子：

B. N2的结构式：N=N

C. Na+的结构示意图：

D. H2O的电子式：