A.铁电极的电极反应式：3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+

B.NO3-在负极上发生还原反应

C.除NO3-的过程中水体pH减小

D.当电路中有4 mol电子转移时，溶液中会有1 mol NH4+生成

A.④中a导管应向下延伸至接近瓶底

B.若撤去⑥，则⑤中可能有Fe2O3生成

C.当⑤中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯

D.③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气有酸性，漂白性

A.含有苯环，属于芳香烃

B.苯环上的一溴代物代物有5种同分异构体

C.1 mol该物质最多能与7 mol H2发生加成反应

D.不能溶于水、酸溶液、碱溶液

I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________

A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl

（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。

II.海藻中提取碘的流程如图所示

（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______

A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．三脚架

（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________

（3）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________

（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________

A．含碘的有机溶剂呈现紫红色

B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体

C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部

A.3.6 g C60与C50组成的混合物中。含有的电子数目为1.8NA

B.6.72 L(标准状况)Cl2与足量乙烷反应时，断裂的C-H键数目为0.3NA

C.0.1 L浓度均为2 mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，NH4+数目前者比后者多0.2 NA

D.0.1 mol H3BO3[电离方程式：H3BO3+H2OH++B(OH)4-]消耗OH-数目最多为0.1 NA

请回答下列问题。

(1)操作1、2、3的名称均为__________。

(2)滤液1中所含的阴离子除OH-外，还有________、_______(填离子符号)，滤渣2 的成份为_________(填化学式)。

(3)滤液2中加入过量氨水生成固体1的离子反应方程式为_________。

(4)滤液3中溶质的主要成份属于盐类的物质是_______、________(填化学式)。

(5)固体1灼烧发生反应的化学方程式为________。

A. 分子中所有碳原子可以处于同一平面

B. 分子式为C15H12O7

C. 1 mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2

D. 1 mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗5 mol NaOH

A. 接近称量质量时，轻振手腕，加够药品

B. 溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量

C. 移液时，玻璃棒插在刻度线上，防止液体洒出

D. 接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

(1)“550℃煅烧”的目的是_______。

(2)“浸出液”的主要成分是_______。

(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。

(4)“净化除杂1”过程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是______。(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是______。

(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol/L，则滤液中c(Mg2+)为___[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]

(6)为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.000g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。

Ⅰ．氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600 ℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

Ⅱ．氯化亚铁：熔点为670 ℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：

(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_______。

(2)导管b口应与_______(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。

(3)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定①称取4.52 g样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。则该样品中铁元素的质量分数为___________%(结果精确到小数点后两位)。

(4)由以上数据分析和计算得出结论：

①用此装置制得的无水氯化铁含铁量______(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的__________(填化学式)杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_________________。