A.装置①用于制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代

B.装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体

C.在装置④中生成了钼单质

D.装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的

O3＋Cl === ClO＋O2　ΔH1

ClO＋O === Cl＋O2　ΔH2

大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图：

下列叙述中，正确的是(　　)

A. 反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B. O3＋O===2O2是吸热反应

C. ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D. 2O2===O3＋O 是放热反应

A.过程Ⅰ中发生的化学反应属于氧化还原反应

B.过程Ⅱ中NH4+→NO3-，每转化1molNH4+转移的电子数为8NA

C.过程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作氧化剂

D.过程Ⅲ中HNO3→N2，转移10mole-时可生成N211.2L（标准状况）

【题目】某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（　　）

①适当升高温度 ②加入NH4Cl 固体 ③通入NH3 ④加入少量盐酸

A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④

【题目】已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）

A.SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1B.SO2为0.35 mol·L-1

C.SO3为0.4 mol·L-1D.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1

【题目】25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI浓溶液，下列说法正确的是

A. 溶液中Pb2+和I-的浓度都增大 B. PbI2的溶度积常数Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移动 D. 溶液中Pb2+的浓度减小

【题目】反应：xA(气)+yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol．L-1，则下列叙述正确的是

A. x+y<z B. 平衡向右移动

C. B的转化率升高 D. C的体积分数降低

【题目】某氢氧燃料电池的原理如图所示。该电池的负极反应式为：H2－2e－2H＋。则下列判断中错误的是（ ）

A.a处通入的是H2

B.电解质溶液可能是NaOH溶液

C.电极X是负极，被氧化

D.Y极的反应为O2+4e－+4H＋2H2O

A.溶液酸性:A>B>C

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2 =2Fe3++2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色

D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

A. M为电子流出的一极

B. 通电使氯化钠发生电离

C. 电解一段时间后，阴极区pH降低

D. 电解时用盐酸调节阳极区的pH在2～3，有利于气体逸出