A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

①甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面。

②丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。

③丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应。一定条件下，1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。

请根据以上叙述完成下列填空：

(1)甲的结构简式是________，官能团的名称是________，丙是________形结构。

(2)甲与溴水发生反应的化学方程式：______________________。反应类型：________甲发生的聚合反应方程式：_________________________

(3)丁与浓硝酸的反应方程式：_________________________。 反应类型 ：______

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1

(1)催化反应室中的总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算ΔH=_______。反应来自煤的气化。已知该反应的平衡常数表达式为K=，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________。

(2)在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L1，c(H2)=1.4mol·L1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为__________。

(3)在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

此时刻v正___v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是___。

(4)在(1)小题中催化反应室的总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中X代表___(填“温度”或“压强”)，且L1___L2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：_____。

（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。

（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的判断是________，此时锥形瓶内溶液的pH为_____________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留四位有效数字）

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液

甲. 乙. 丙.

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____

A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

B、锥形瓶水洗后未干燥

C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D、配制NaOH标准溶液时，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3和CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气（COCl2 ）。请回答下列问题：

（1）装置A是氮气制备装置，氮气的作用是____________。

（2）装置B的作用为________。装置C和装置E的水槽中应分别盛有__________、____________。

（3）装置D中生成CrCl3和光气（COCl2 ）的化学方程式为_________。

（4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：_________（写一点即可）

（5）产品中CrCl3质量分数的测定：

（i）称取0.3000 g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O72-；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在

（iii）加入1mL指示剂，用0.0250 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是____________；加入KI发生反应的离子方程式为________________

②滴定实验可选用的指示剂为____________产品中CrCl3质量分数为_______%（结果保留两位有效数字）

【题目】在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L真空的固定容积的密闭容器中，发生反应：N2O4 2NO2 △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为__________。

（2）40s时，NO2的的浓度b=_________mol/L，反应最迟到________s到达平衡状态

（3）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。

A. 增大N2O4的起始浓度 B. 向混合气体中通入NO2

C. 使用高效催化剂 D. 升高温度

（5）能说明该反应达到平衡状态的标志是_________(填序号)

A. 2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B. 容器内压强保持不变

C. 容器内密度保持不变 D. NO2的体积分数保持不变

（6）如图是80 ℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60 ℃时N2O4物质的量的变化曲线______。

已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；

②(-NH2容易被氧化)；

③R-CH2COOH

请回答下列问题：

(1)B的化学名称为______。A中官能团的电子式为______。

(2)CD的反应类型是______，I的结构简式为______。

(3)FG的化学方程式为______。

(4)M不可能发生的反应为______(填选项字母)。

a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应

(5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有______。

①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有-NH2

(6)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：______。

A. HB的电离常数(KA)数量级为10-3

B. 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA

C. a、b两点溶液中，水的电离程度b<a

D. 当lg C= -7时，两种酸溶液均有pH=7

（2）实验室在配制好的FeCl3溶液中加少许稀盐酸的目的是：__________________ 。

（3）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__________________ 。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2

①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“I”或“Ⅱ”)；

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

由表中数据判断△H1________0 (填“＞”、“=”或“＜”)；

③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)；

(2)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H=﹣44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________；

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为___________；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为___________。