（1）当电解质溶液为稀硫酸时：

①Fe电极是__(填“正”或“负”)极，其电极反应为___。

②Cu电极是__极，其电极反应为___。

（2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜是__极，电极反应式是__；锌是__极，电极反应式是___。

①取55.2g固体X在空气存在下高温煅烧，有刺激性气味的气体产生（标况下为13.44L），该气体能使品红溶液褪色。

②高温煅烧后的固体用磁分离技术进行分离，得到19.2g红色固体单质和23.2g黑色固体。

③将23.2g固体溶于稀硫酸，再加氢氧化钠，将所得沉淀充分灼烧，得到24g红棕色固体。已知各步反应试剂均过量，请回答：

（1）X化学式为______

（2）写出X在空气存在下高温煅烧的化学反应方程式______

（3）写出X高温煅烧后的气体通入碘水中发生的离子反应方程式______

已知：

CH3CH2ClCH3CH2CNCH3CH2COOH

（1）下列说法正确的是______

A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应B．化合物E具有弱碱性

C．化合物X能发生加成、取代、还原反应

D．化合物Y的分子式为C20H23NO4

（2）化合物C的结构简式______

（3）写出D+E→X的化学反应方程式______

（4）写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式______

1H-NMR谱和IR谱检测表明：

①分子中有4种化学环境不同的氢原子；

②分子中含有苯环、甲氧基（-OCH3），-CH2Cl

（5）请设计以苯和乙烯为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH______________

（1）实际用托盘天平称Na2CO3质量______________；

（2）应选用容量瓶的规格为：_________，除容量瓶外还需要的其它仪器：______；

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）___________；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若没有进行A操作_______________；

②若加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________。

Ⅱ．实验室需配制250 mL 0.1 mol／L的醋酸（CH3COOH），现有36%的醋酸，密度为1.04g／mL，按要求回答下列问题：

（1）需要量筒取用36%的醋酸________ mL进行配制；

（2）若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度___________（填“正确”、“偏高”或“偏低”）。

①0.3molNH3 ②标准状况下22.4L氯气 ③9mL H2O (4℃) ④0.2mol H3PO4

A. ①④③② B. ④③②① C. ②④③① D. ①④②③

资料：在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同。

Fe +H2OFeO+H2 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2

实验一：某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成。

(1)实验过程中，应先点燃___________（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；目的是__________________，装置中石棉绒的作用是_____________________。

(2)若在实验中的某段时间内生成H2 0.2g，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是___________g。

实验二：铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图。

(1)实验前检查装置A的气密性：关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差__________，则气密性良好。

(2)装置A中发生的反应方程式_______________________________________。

(3)为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须______________________。

(4)装置C中所放试剂为_________，装置B的作用是_________________________。

(5)干燥管E右边又连接干燥管F的目的是_________________________________。

若无干燥管F，测得Fe3O4的质量将_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA

B. 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA

C. 常温常压下，16g O2含电子数为10NA

D. 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA

请回答下列问题：

（1）已知：25℃、101kPa时，

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ/mol

根据以上信息写出用MnO2脱硫的热化学方程式是______

（2）第二步加入MnCO3其原因是______

（3）若最后一步所加KMnO4恰好反应完全，如何证明过滤所得的MnO2固体已洗涤干净：______

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______； 为了提高CO2的生成率，可采取的措施______

A．减压B．升温C．增加碳酸钙的量D．转移出CO2

（2）对于该反应，下列说法正确的是______

A．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S＞0

B．将容器缩小为原来的一半，平衡不移动

C．将容器扩大为原来的两倍，平衡发生移动，再次平衡后，气体密度不变

D．增大压强，平衡逆向移动，K值减小

Ⅱ、在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1 时再通入各1 mol的CO 和H2O 的混合气体，请在下图中画出正反应和逆反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

____________

Ⅲ、雾霾的组成成分复杂，包括数百种大气化学颗粒物与气体。图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，阴极的电极反应式是______，物质A是______（填名称）

（1）原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为______

（2）硝酸溶液的物质的量浓度为______molL-1