（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的____。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是________。

（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

（1）碱式氯化铜有多种制备方法

①方法1: 45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O， 该反应的化学方程式为_________________________。

②方法2: 先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M'的化学式为______。

（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成， 进行下列实验:

①称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；

②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g；③另取25. 00 mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)__________。

回答下列问题

（1）方案中反应的离子方程式是 __________、________________。

（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一设计有毛病，这一步的正确设计方案应是____________________________。

（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B 物质和另一物质的质量，这种物质是__________________。（填物质对应的字母）

（4）实验过程中检验洗涤 B 物质是否洗净的方法是___________________。

（5）该实验过程中需要0.1mol/L的Na2CO3溶液450 mL，实验老师用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题:

① 配制Na2CO3溶液时需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________________。

② 该实验的第一步是计算，称取_________g碳酸钠晶体。

③ 若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液浓度_____________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：______________________。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将AgNO3溶液中的Ag+ 还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，磷元素的化合价为______。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，写出该反应的化学方程式，并在方程式中用单线桥表示该反应的电子转移:_______。

③NaH2PO2为____________ （填“正盐”或“酸式盐”）。

（1）将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______________________。

（2）取10.00 mL待测液，用_____________式滴定管量取。

（3）用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_____________，直到滴定终点。

（4）根据下列数据，烧碱的纯度为_____________（以百分数表示，小数点后保留两位）。

（5）以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)

①读数：滴定前平视，滴定后俯视_____________；

②用待测液润洗锥形瓶_____________；

③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁__________________________。

A. 溶液密度ρ= B. 相对分子质量M=

C. 物质的量浓度c= D. 溶质的质量分数w%=

⑴（8分）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是 。

在X极附近观察到的现象是 。

②Y电极上的电极反应式是 ，

检验该电极反应产物的方法是 。

⑵（6分）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是 ，电极反应式是

②Y电极的材料是 ，电极反应式是

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

(1)25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与[S2－]关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH＝13时，溶液中的[H2S]＋[HS－]＝__________mol·L－1。

②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH＝____________时，Mn2＋开始沉淀[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]。

(2)25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

①HSO的电离平衡常数表达式K＝________。

②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________________。

A. 装置出口①处的物质是氯气

B. 出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过

C. 装置中发生的反应的离子方程式2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑

D. 该装置是将电能转化为化学能