（2）在标准状况下，14g某气体的体积为11.2L，则该气体的相对分子质量是______________。

（3）在溶液中0.2 mol MnO4－ 恰好能使0.5 mol SO32－离子完全氧化为SO42－，则Mn元素被还原后的化合价是________（填选项）。

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

已知：（1）

（2）

（3）RCOOHRCOCl RCON(CH3)2

回答下列问题：

（1）D的结构简式为______

（2）下列说法不正确的是______

A．有机物E中的官能团是羧基和酯基 B．有机物C的分子式为C10H17O2Br

C．反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ均属于取代反应 D．1mol有机物E最多可消耗2mol NaOH

（3）写出F→G反应的化学方程式______

（4）写出C5H9NO2满足下列条件的2种链状同分异构体的结构简式。

①红外光谱检测表明分子中含有醛基；②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。______，______

（5）请设计以有机物A为原料合成（）的合成路线______（用流程图表示，无机试剂任选）。

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19g/cm3

质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______molL－1。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配480mL物质的量浓度为0.200molL－1的稀盐酸。

①配制稀盐酸时，应选用容量瓶的规格是_______mL。

②该学生需要用取___mL上述浓盐酸进行配制。

③若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

量取浓盐酸时俯视刻度线_____，定容时仰视刻度线_____。

（1）已知：CH3OH(l)=CH3OH(g) △H=+35.2kJmol-1，根据表：

反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=______kJmol-1

（2）向2L恒容密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中n(CH3OH)与时间(t)及温度的关系如图1所示。在500℃恒压条件下，请在图1中画出反应体系中n(CH3OH)与时间（t）变化总趋势图。

____________

（二）甲醇还可用CO2与H2在催化剂CZZA（普通铜基催化剂）作用下合成，相关反应如下：

反应ⅠCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.2kJmol-1

反应ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=41.2kJmol-1

（3）以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将1mol CO2与3mol H2通入恒容密闭容器中进行反应I和反应II，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数）随温度的变化趋势如图2所示：

①在553K时，反应体系内CO的物质的量为______ mol

②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：______

（三）（4）如图为氯碱工业的装置示意图，a端进入的物质为______，工业上还可以利用该装置，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，则收集到(CH3)4NOH的区域是______（填a、b、c或d），

①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O；

②2CuO+C2Cu+CO2↑；

③CuO+COCu+CO2；

④CO2+C2CO。

(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①___________，②___________，④___________。

(2)反应③中，____________发生氧化反应，__________发生还原反应。

A.FeS2 SO3H2SO4

B.NaCl(aq)Na Na2O2

C.FeFeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3

D.Fe2O3 FeCl3(aq)Fe

A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B. 浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

C. 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质:4H++4I-+O2=2I2+2H2O

D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

已知：(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O、莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表：

(1)废铁屑在进行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净。Na2CO3溶液的作用是________。

(2)“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是___________。“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是________。

(3)“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、________、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是____________。

(4)“沉淀”时得到的FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤干净。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。

(5)“结晶”应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是__________。

(6)请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3＋含量的实验步骤[备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液：

步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250 mL待测液。

步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，_________，C2O42-转化为CO2被除去。

步骤3：向步骤2所得溶液中______________。

步骤4：用c mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液。

A.CO + CuO CO2 + Cu

B.Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑

C.Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

D.N2＋3H2 2NH3

（1）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)==X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L－1，则：

①反应前O2的体积V(O2)为________。

②X2的摩尔质量为________________。

③Y元素的名称是________________。

（2）取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成50mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，共消耗盐酸20.0mL，并收集到112mLCO2（标准状况下）。

①稀盐酸物质的量浓度为________________mol·L－1

②Na2CO3·xH2O的摩尔质量为__________ g·mol－1

③x=________