【题目】已知反应式：mX(g)+nY(？)pQ (g)+2mZ(g)，达到平衡时c( X) =0.3 mol L-1。其他条件不变，将容器体积缩小到原来的，重新平衡后c(X) =0.5 mol L-1。下列说法正确的是

A.平衡逆方向移动B.Y 可能是固体

C.系数n>mD.Z 的体积分数减小

A.H2SO4是该合成过程的催化剂

B.合成过程的速率由反应②决定

C.反应①和反应②均为放热反应

D.C2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l )△H =(E1- E4）kJ mol-1

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A.升高温度，可加快H2O2 的分解速率

B.若增大溶液起始浓度，则收集到 0.0 008 mol O2 的时间会小于3 min

C.反应至 6min 时，溶液 中 c(H2O2)=0.2mol L-1

D.反应至 12min 时，H2O2分解率为 65%

(1)X元素在元素周期表中的位置________。

(2)X、Y、Z元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是________（用分子式表示）。

(3)Y、Z、W三种元素对应的离子中，半径由大到小的顺序____________（用离子符号表示）。

(4)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式_______________。关于该电池的下列说法，正确的是_________。

A．工作时电极b作正极，Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a

B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b

C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高

(5)X2Z42-能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：

_____ ______+______MnO4- + ________H+ = ______CO2 + _______Mn2++______H2O

①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍__________。

②烷烃B的分子中含有200个氢原子____________。

③1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气____________。

④0.1mol烷烃D完全燃烧，消耗标准状况下的O2 11.2L________________。

(2)乙烯是一种重要的化工原料．根据下列转化关系回答：

①乙烯分子中官能团的名称是_________ 。

②E的分子式是___________。

③乙烯转化成A的化学方程式是____________________ ，反应类型是_________ 。

④已知D是一种常见的高分子材料，写出它的结构简式__________________ 。

A.石墨电极反应式： O2+4H++4e-=2H2O

B.温度计的示数会上升

C.加入少量NaCl ，会加快 Fe 生锈

D.加入 HCl，石墨电极反应式： 2H++2e-=H2↑

CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； △H = -443.64 kJ·mol-1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △H = -566.00 kJ·mol-1

H2O(1) = H2O (g) ； △H = +44.00 kJ·mol-1

①试写出能表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式:________________________________。试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)时，放出的热量为__________kJ。

②科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池。据此回答下列问题：氧气在________极反应；通入甲醇的电极反应式为________________________________。

(2)800℃时A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，分析图像，回答下列问题：

①该反应的方程式为_____________________________________________。

②2min内，用B表示的反应速率为__________________。

③下列能说明该反应达到平衡状态的是_______________。

A.体系压强保持不变 B.容器中气体密度保持不变

C.混合气体平均摩尔质量保持不变 D.每消耗2mol A的同时生成1mol C

E. A、B、C浓度之比为2：2：1 F.混合气体中A的质量分数保持不变

④为加快该反应的反应速率，可采取的措施是_______________。

A.恒容通入He B.分离出B C.选择高效的催化剂 D.适当升高体系温度

【题目】下列关于葛根素（ ）的说法，正确的是

A.0.1 mol 葛根素完全燃烧，生成 22.4L(标准状况）H2O

B.1mol 葛根素与溴水反应，最多消耗 2.5mol Br2

C.一定条件下，葛根素能发生氧化、消去及水解等反应

D.与足量 H2 发生加成反应，该分子中官能团的种类减少 2 种

A.HSO3-电离：HSO3-+H2O SO32-+ H3O+

B.NaHCO3溶液中加入少量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

C.KI 溶液中加入 H2SO4 和 H2O2： 2I-+H2O2 =I2+2OH-

D.用石墨电极电解 CuCl2溶液 ：Cu2++2C1-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑ + Cl2 ↑

在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶 液重结晶提纯。重结晶过程：

加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

请回答下列问题：

(1)写出装置图中玻璃仪器的名称：b_____。

(2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_____。

A.缓慢冷却溶液 B.溶液浓度较高 C.溶质溶解度较小 D.缓慢蒸发溶剂

如果溶液中发生过饱和现象，可采用_____等方法促进晶体析出。

(3)抽滤所用的滤纸应略_____（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。 烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_____。

A.无水乙醇 B.饱和NaCl溶液 C.70%乙醇水溶液 D.滤液

(4)抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为_____。

(5)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_____。

(6)某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_____。

A.15min B.30min C.45min D.60min