【题目】已知：①C2H6（g） C2H4（g）+H2（g） H1 ＞0。

②C2H6（g）+=2CO2（g）+3H2O（l） H 2 ＝-1559.8 kJ·mol-1

③C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） H 3＝-1411.0 kJ·mol-1

下列叙述正确的是

A.升温或加压均能提高①中乙烷的转化率

B.①中断键吸收的能量少于成键放出的能量

C.用H 2和H 3可计算出①中的H

D.推测1 mol C2H2（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

(1)该反应的还原剂是________，还原产物是________。

(2)该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是________。

(3)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是________ g。

A.体检指标均以物质的量浓度表示

B.表中所示的检查项目均正常

C.尿素是蛋白质的代谢产物

D.甘油三酯的结构可表示为（R1、R2、R3为烃基）

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________________________________________；

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________________；

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为______________________。

（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是____________；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________g。

（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_________________________________________。

A.AB.BC.CD.D

【题目】某溶液可能含有、、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的浓度均相等，进行如下实验：

取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。

取反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是　　

A.该溶液中肯定不存在、、

B.另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中一定不含

C.取原溶液进行焰色反应，显黄色，则溶液中一定含有的离子有六种

D.该溶液中肯定存在、、

【题目】已知草酸是一种弱酸，升华，以上分解可放出和CO；可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是　　

A.草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO

B.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO

C.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有

D.将草酸晶体加入到的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是水解

【题目】烃分子中若含有双键、叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度用表示。下表列出几种烃的不饱和度：

据此下列说法不正确的是　　

A.的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和

B.的等于6

C.与环丁烷的不饱和度相同

D.的不饱和度与、的不饱和度相同

【题目】用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　　

A.1mol的碳烯：含电子数为6

B.一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为

C.常温常压下，g乙醇中含有键的个数为

D.标准状况下，L庚烷完全燃烧后生成的分子数为

①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

(1)推断A、B、C、D的化学式。

A、________，B、________，C、________，D、________。

(2)写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应：_______________________________________________，

C与硫酸反应：_______________________________________________，

E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________。