已知：①MnO2不溶于稀硫酸。

②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同温度下的溶解度（g）数据如下表所示：

（1）开始用到硫酸的质量分数为70%，密度为1.61g/cm3，则该硫酸溶液的物质的量浓度为___。

（2）滤渣A中除含少量CaSO4·2H2O外，还有___。

（3）加入MgO后，加热煮沸的目的是___。

（4）若滤渣B的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3。则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为___。

（5）流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO4·2H2O，又防止___。

（6）获取MgSO4·7H2O的操作2为：___、___、过滤洗涤。

（7）已知开始硼镁泥样品的质量为ag，制取七水硫酸镁的质量为bg，据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗？若能，请写出表达式；若不能，请说明理由。___（能或不能），表达式（或理由）为___。

实验原理：CO(NH2)2＋H2O2CO(NH2)2·H2O2

实验装置：实验室模拟制取装置如图1所示(部分仪器未画出)。

实验步骤：

步骤一：在250mL的仪器a中加入100mL30%的过氧化氢溶液，再加1 g NaH2PO4作稳定剂，开启搅拌器，通过仪器a右端瓶口缓慢加入50 g尿素，全部溶解后，控制温度在30℃左右，搅拌反应30分钟。

步骤二：将仪器a中的溶液用普通漏斗过滤，将滤液冷却到0℃，析出大量晶体，抽滤，烘干即得产品。

回答下列问题：

(1)仪器a 的名称是____________，制取过程中需控制n(H2O2):n[CO(NH2)2] =1.2 :1左右，并控制合成温度在30℃左右，其主要原因是__________________________________，控制反应温度的加热方法是________________。

(2)实验室一般用玻璃而非铁质搅拌器的原因是____________________________________。而实际生产中搅拌器选用的是铁质材料，但需将搅拌装置放在__________________(填试剂名称)中浸泡一段时间，使其表面钝化。

(3)①步骤二中“抽滤”按图2安装好装置，在布氏漏斗中放入滤纸，接下来的操作顺序是____________________→确认抽干(填标号)

a. 转移固液混合物 b. 开大水龙头 c. 微开水龙头 d. 加入少量蒸馏水润湿滤纸

②与用普通漏斗过滤相比，抽滤的主要优点是______________________________。

(4)过氧化尿素鉴定反应：在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5：)，重铬酸钾与H2O2反应的离子方程式为_______________。

(5)过氧化尿素的合格产品中H2O2 的质量分数应不低于34%。为了确定某次实验产品合格与否，称取了该次样品12.0000g，溶于水配制成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0.2000 mol／L KMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL(KMnO4溶液与尿素不反应)。终点颜色变化为_____________。根据滴定结果通过计算判断该次实验产品质量为___________(填“合格”或“不合格”)。

(1)铁氧化合物循环分解水制H2

已知：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋285.5 kJ/mol

6FeO(s)＋O2(g) ===2Fe3O4(s)　ΔH2＝－313.2 kJ/mol

则：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH3＝___________

(2)Fe2O3与CH4反应可制备“纳米级”金属铁，其反应为： 3CH4(g) ＋ Fe2O3(s) 2Fe(s) ＋6H2(g) ＋3CO(g) ΔH4

①此反应的化学平衡常数表达式为_________________________________。

②在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”金属铁，然后分别充入amolCO和2a molH2，三个容器的反应温度分别保持T1、T2、T3，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图1所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是___________(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；制备“纳米级”金属铁的反应：ΔH4 _____ 0(填“＞”或“＜”)。

③在T℃下，向某恒容密闭容器中加入3molCH4(g)和2mol Fe2O3(s)进行上述反应，反应起始时压强为P0，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。10 min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为_______g·min－1； T℃下该反应的Kp = _____________________；T℃下若起始时向该容器中加入2molCH4(g)、4mol Fe2O3(s)、1molFe(s)、2mol H2(g)、2molCO(g)，则起始时v (正)______v (逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O

①研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是_________________。

②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异，图2中所产生的差异的可能原因是__________________________________________________(答一条)。

已知：①②③④。

（1）下列说法正确的是_________。

A.化合物A能与能与NaHCO3反应产生气体 B.X的分子式是C15H14Cl2O3N2

C.化合物C能发生取代、还原、加成反应 D.A→B，B→C的反应类型均为取代反应

（2）化合物D的结构简式是_________。

（3）写出E+H→F 的化学反应方程式__________________。

（4）写出化合物B（C10H10O4）同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式______________。

①与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标准状况下）CO2气体；②苯环上的一氯代物只有两种且苯环上的取代基不超过三个；③核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：2：2：2：3。

（5）设计以乙烯为原料合成制备Y（）的合成路线________________（用流程图表示，无机试剂任选）。

A.在0～a范围内，只发生中和反应

B.a＝0.3

C.ab段发生反应的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)铜元素位于元素周期表中第四周期________族，属于元素周期表中________区元素，基态Cu原子有___________种不同能级的电子。

(2)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958 kJ·mol-1、INi＝1753 kJ·mol-1， ICu＞INi的原因是________________________________________________________。

(3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，二者比较，熔点较高的是氧化亚铜，原因为_________________________________________。

(4)某含铜化合物的离子结构如图1所示。

①该离子中存在的作用力有______________(填标号)。

A．离子键　　B．共价键　　C．配位键　　D．氢键 E．范德华力

②该离子中碳原子的杂化类型有____________。

(5)CuCl2和CuCl是铜的两种氯化物。

①图2中表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐标参数可用来表示晶胞内部各原子的相对位置。图2中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为____________。

③已知图2所示晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________________ g·cm－3(列出计算式即可)。

（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。

（猜想）猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。

猜想2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。

猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_________（填名称）。

（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。

（探究结论）猜想3成立。

（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。

（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式_______________。

（1）某污水中的有机污染物为三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入一定浓度的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7还原产物为Cr3+）溶液可将三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2。写出该反应的离子反应方程式_____。

（2）化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：

操作步骤：

Ⅰ量取20.00mL水样于圆底烧瓶中，并加入数粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重铬酸钾标准溶液中加入到圆底烧瓶中，安装反应装置（如上图所示）。从冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应后停止加热。Ⅲ待反应液冷却后加入指示剂2滴，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。发生的化学反应方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。请回答：

①量取10.00mL重铬酸钾标准溶液用到的仪器是_______________（填仪器a或仪器b）。

②下列有关说法正确的是 _________________（用相应编号填写）。

A. 配制重铬酸钾标准溶液时所有需用到仪器有：天平（含砝码）、玻璃棒、烧杯和容量瓶

B. 滴定前锥形瓶、滴定管均需用蒸馏水洗后再用待取液进行润洗

C. 滴定时用左手控制旋塞，眼睛注视锥形瓶内液体颜色变化，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

D. 加热回流结束后，未用蒸馏水冲洗冷凝管管壁，则滴定测得的硫酸亚铁铵体积偏小

③已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr2O72－)=0.02000mol·L－1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe2+）=0.01000 mol·L－1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为18.00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD=_______mg/L。

（3）工业上常用铁炭(铁屑和活性炭混合物)微电解法处理污水。保持反应时间等条件不变，测得铁碳混合物中铁的体积分数、污水溶液pH对污水COD去除率的影响分别如图1、图2 所示。

①由图1、图2可知下列推论不合理的是________________。

A. 活性炭对污水中的还原性物质具有一定的吸附作用

B. 酸性条件下，铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+

C. 当铁碳混合物中铁的体积分数大于50%时，COD的去除率随着铁的质量分数增加而下降的主要原因是溶液中微电池数目减少

D. 工业降低污水COD的最佳条件为：铁的体积分数占50%；污水溶液pH约为3

②根据图2分析，COD的脱除率降低的原因可能为_______________________________。

请根据以上信息完成下列各题：

（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。

（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________。

（3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。

（4）反应③中的氧化剂是__________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________。

（5）写出反应⑤的离子方程式______________________。

【题目】联苯()由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯(联苯分子两个氢原子分别被两个氯原子所取代)分子中苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有(不含立体异构)

A.12种B.13种C.14种D.15种