（2）NaHCO3的俗名是_______；

（3）第四周期第ⅦA原子序数为______，元素符号为_________，其最高价氧化物的水化物化学式为_______；

（4）写出工业上制氯气的离子方程式_______。

下列叙述不正确的是

A.“还原”步骤发生的反应为：SO32＋I2＋H2O == 2I＋SO42＋2H＋

B.“操作X”为静置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取剂

C.“氧化”过程中，为使I完全被氧化，需长时间通入Cl2

D.“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子

【题目】一种水系锌离子电池总反应式为xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0<x<1)。下列说法错误的是（ ）

A.充电时，阳极的电极反应式为Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4

B.放电时，Zn2+向正极迁移

C.充放电过程中锌与锰的化合价都发生变化

D.放电时，每转移1mole-正极质量增加32.5g

A.36g冰中含有氢键的数目为2NA

B.100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子数目为1NA

C.1molCl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为3NA

D.14gFe发生电化学腐蚀最终生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA

已知：①滤液2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx·mH2O]，当x=1，m=0时，碱式氯化镁为Mg(OH)Cl。

②相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

请回答下列问题：

（1）实验室煅烧样品的实验仪器为__。

（2）滤渣2的主要成分是__。

（3）通过调节滤液2的pH来获取Mg(OH)2沉淀，则溶液pH的范围为___。

（4）向溶液A中先加入___(填化学式)酸化，然后___、冷却结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到MgCl2·6H2O，取少量低温干燥得到的MgCl2·6H2O晶体溶于水后发现溶液呈碱性，则含有的杂质是__从操作上分析引入杂质的原因是__。

（5）热重分析法是程序控制温度下测最物质的质量与温度关系的一种实验技术。MgCl2·6H2O的热重曲线如图。已知：MgCl2·6H2O在空气中受热脱水时，不产生无水氯化镁。

①试确定200℃时固态物质的化学式：___。

②温度升至554℃时分解得到的主要产物为白色固体和一种酸性气体，写出该反应的化学方程式：___。

（1）写出框图中物质A和F指代物质的化学式：A___，F___；

（2）在反应①～⑥中属于非氧化还原反应的是___（填写序号）；

（3）如果2molNa2O2与足量水蒸气反应生成O2，该反应中转移电子总数是___；

（4）如果A、B混合气体3.0g（平均摩尔质量15g·mol-1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2，可使Na2O2增重___g，并得到O2___mol。

(1)基态钴原子的价电子排布式为____，Mn位于元素周期表的____ 区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。

(2)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是___。PO43-的空间构型是 ___，中心原子的杂化方式是 ____。

(3)CoO、MnO两种氧化物的熔点由高到低的顺序是 ___，原因是 ___。

(4)PH3是____分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____

(5)硫化锂Li2S(摩尔质量Mgmol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag.cm-3，则距离最近的两个S2-的距离是___nm。(用含a、M、NA的计算式表示)

A.由 X→Y 反应的 ΔH＝E5－E2

B.由 X→Z 反应的 ΔH＝E2－E1

C.反应 2X(g)＝3Y(g)的活化能＝E3－E2

D.2X(g)＝Z(s) ΔH＜(E1－E2) kJ·molˉ1

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的 U 形管的质量，得到 b g；

④从分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 c g；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 d g；

请填空和回答问题：

（1）第一个洗气瓶中氢氧化钠溶液的作用是____________________

（2）装置中干燥管 B 的作用是_______________________________

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________（填偏高、偏低或不变）。

（4）步骤⑤的目的是_______________________________________

（5）步骤⑦的目的是_________________________________________

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为________________________。

实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试完成下列问题：

（1）图中各装置接口连接顺序是___（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。

（2）装置C中放入的两种反应物是____。

（3）装置A的作用是___，装置B的作用是___。

（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意___（填字母编号，2项）。

a.视线与凹液面最低处相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数

c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平