（1）基态Sn原子价层电子的空间运动状态有___种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背了____原理（规则）。

（2）[B（OH）4] －中氧原子的杂化轨道类型为____，[B（OH）4] －的空间构型为______。 [Sn（OH）6] 2－中，Sn与O之间的化学键不可能是___。

a 键 b σ键 c 配位键 d 极性键

（3）碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是_____（填化学式），其原因是___________。

（4）超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）的晶胞结构如下图所示，则1号砷原子的坐标为____。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为__g·cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。

(1)已知：①2NO(g)N2(g)＋O2(g) △H1＝－180．5 kJ·mol－1

②CO(g)＋O2(g)CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol－1

则NO与CO反应生成两种无毒气体的热化学方程式为________________。

(2)使用高效催化剂可大大减少汽车尾气排放出的NOx含量，某研究所的科研人员探究了T1℃时等质量的三种催化剂对CO还原NO的催化效果(其他条件相同)，所得结果如图1所示。

①如果不考虑催化剂价格，则使用催化剂____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)最好；A、B两状态下，生成CO的速率大小关系是_____。

②若容器容积为2 L，开始时加入0.5 mol NO、0.5 mol CO，在催化剂Ⅰ的作用下达到如图1所示平衡，则反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)在该温度下的平衡常数K＝____L·mol－1。

③在图2坐标系中画出使用催化剂Ⅰ(其他条件相同)时，25s时容器内反应的脱氮率(NO转化率)与温度的关系图____。

(3)化学动力学上将一步完成的反应称为基元反应。对于基元反应：aA＋bBcC＋dD，其速率方程式为v＝k·ca(A)·cb(B)(k为只与温度有关的速率常数)，复杂反应(由几个基元反应构成)的速率取决于慢的基元反应。

①已知反应NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)△H＜0，在温度低于250℃时是由两个基元反应构成的复杂反应，该反应的速率方程式为v＝k·c2(NO2)，则其两个基元反应分别为：Ⅰ．____=NO3＋_____；Ⅱ．略，这两个反应中活化能较小的是___。

②某科研小组测得380℃时该反应的c(NO2)、c(CO)与生成CO2的速率[v(CO2)]的关系如下：

则该温度下的反应速率常数k＝____L·mol－1·s－1。

A.a点是CaSO4的饱和溶液而b点不是

B.蒸发水可使溶液由b点变化到a点

C.常温下，CaCO3（s）＋（aq）CaSO4（s）＋（aq）的K＝3．1×10－4

D.除去锅炉中的CaSO4时，可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO3

A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

C. 仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数

D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

A. 1.2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1.0 mol·L－1 D. 1.1 mol·L－1

（1）表中非金属性最强的元素为__________（填写元素符号）。

（2）写出元素⑦最高价氧化物对应水化物的化学式___________。

（3）表中元素③和⑤可以组成原子比例为1:1的物质，元素②可以组成一种常见的气体单质，请画出两种分子的电子式____________、____________。

（4）表中元素④⑦氢化物的稳定性由大到小的顺序为：__________ （填写化学式）。

（5）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是________。

（1）写出元素T的原子结构示意图____________________________

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示）。

（3）X元素的气态氢化物溶于水后与其最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________。

（4）元素Y和硫元素可形成化合物Y2S，请用电子式表示该化合物的形成过程________

①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2

②乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备

③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为物理变化

④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的热水清洗

A.只有①正确B.只有②正确C.只有③正确D.只有④正确

（2）与OH－互为等电子体的一种分子为________________(填化学式)。

（3）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，D元素原子的L层的p能级中有3个未成对电子。

①C元素原子基态时的价电子排布式为________，若A元素为非金属元素，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。

②当n＝2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化方式为________，BC2属于________分子(填“极性”或“非极性”)，当n＝3时，B与C形成的晶体属于________晶体。

（4）BF3与一定量的水形成晶体Q[(H2O)2·BF3]，Q在一定条件下可转化为R：

晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力

（5）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是__________。