（1）去除废气中H2S的相关热化学方程式如下：

2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)；ΔH=akJ·mol-1

2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s)；ΔH=bkJ·mol-1

反应2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)的ΔH=__kJ·mol-1。

为了有效去除废气中的H2S，在燃烧炉中通入的H2S和空气(O2的体积分数约为20%)体积比一般控制在0.4，理由是__。

（2）电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法，电解NaHS溶液脱硫的原理如图1所示。碱性条件下，HS-首先被氧化生成中间产物Sn2-，S n2-容易被继续氧化而生成硫单质。

①阳极HS-氧化为S n2-的电极反应式为___。

②电解一段时间后，阳极的石墨电极会出现电极钝化，导致电极反应不能够持续有效进行，其原因是___。

（3）用CO(NH2)2(N为-3价)水溶液吸收SO2，吸收过程中生成(NH4)2SO4和CO2。该反应中的氧化剂是__。

（4）在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO+SO2=2CO2+S。其他条件相同、以比表面积大的γ—Al2O3作为催化剂，研究表明，γ—Al2O3在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图2所示。240℃以前，随着温度的升高，SO2去除率降低的原因是__。240℃以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是__。

(1)写出物质甲中含氧官能团的名称:________________________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

其中反应Ⅰ的反应类型为_____________，反应Ⅱ的化学方程式为____________(注明反应条件)。

(3)已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO；

2HCHOHCOOH＋CH3OH

由乙制丙的一种合成路线图如下(A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：

①物质B化学名称为________________，下列物质能与C反应的是________(选填序号)。

a．银氨溶液　b．溴水　c．Na2CO3溶液　d．酸性KMnO4溶液

②写出E→F化学方程式_______________________________________________。

③D的同分异构体中同时满足下列要求的有________种。

a．遇FeCl3溶液显示特征颜色

b．1molD能与2molNaOH溶液反应

c．核磁共振氢谱图中有四个峰，峰面积之比为3:2:2:1

④综上分析，丙的结构简式为__________________________________________。

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，该装置中发生反应的化学方程式为________________________。

(2) 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。

（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。

（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。

（5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。

已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。

请回答下列问题：

（1）f在周期表中的位置为______________；x形成的阴离子的结构示意图为_____________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小：__________________（填化学式，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______________________。

（3）x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。

①能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1 ∶4，其化学式为__________________________。

②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式____________________________。

(1)写出化学式：

A．________；B.________；C.________。

(2)写出化学方程式：

①C与水蒸气反应______________________________________________________；

②A与水反应_______________________________________________________。

3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)被氧化的元素是________，被还原的元素是______。

(2)发生氧化反应的物质是__________，发生还原反应的物质是__________。

(3)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目__________________________

【题目】“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：

（1）铁元素在元素周期表中的位置为_____，其价层电子排布图为________。

（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________。

（3）NH3 的沸点比N2O 的沸点_____（填“高”或“低”），其主要原因是________________。

（4）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为_______，与CN- 互为等电子体的单质的分子式为________。HCN 分子中σ键和π键的个数之比为________。

（5）FeO 晶胞结构如下图所示，FeO 晶体中Fe2+配位数为______，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为________。

（1）Zn2+基态核外电子排布式为__。

（2）CO32-的空间构型为__(用文字描述)；[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为__。

（3）某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结构如图1所示。DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是__，1molDMF分子中含有σ键的数目为__。

（4）闪锌矿可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图2所示，与Zn2+距离相等且最近的Zn2+有__个。

【题目】（1）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度T的关系如下：

①K的表达式为____________________；

②该反应的正反应为__________反应（“吸热”或“放热”）；

③下列选项中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____________(填字母代号)。

A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（2）下列化合物：①HCl　②NaOH　③CH3COOH　④NH3·H2O　⑤CH3COONa　⑥NH4Cl，溶液呈碱性的有__________(填序号)；常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________。

（3）已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是 ____________(填离子符号)；

②判断Ksp[Mg(OH)2]____________Ksp[Fe(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

（4）电解装置如图所示：

①当用惰性电极电解时，d电极的反应式为____________；

②若用此装置进行铁上镀铜，已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等，电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16 g，则电路中转移的电子为____________mol。

A.NaHCO3能与NaOH反应，可用作食品疏松剂

B.N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气

C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

D.Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂