(1)“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO.

①Ca元素原子结构示意图________，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2______(填“强”或“弱”).

②配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：___P +____FeO +____CaO____Ca3(PO4)2 +____Fe

③将“金属钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)n，该颜色变化过程的化学方程式为：_____________________，实验室检测Mn+最常用的试剂是___________(填化学式)

④取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应，生成448 mL H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3________g，“金属钙线”试样中金属M的质量分数为______.

(2)氢化钙(CaH2)固体登山运动员常用的能源提供剂

①写出CaH2与水反应的化学方程式__________________，该反应的氧化产物是___.

②请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_____.

③登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________________.

(1)Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，基态Zr的价层电子排布式为_______。

(2)亚氨基锂(Li2NH) 所含元素第一电离能最小的是____ ，电负性最大的是_____ (填元素符号)。

(3)咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是________。

(4)①NH3BH3 (氨硼烷，熔点104℃)与乙烷互为等电子体。NH3BH3的晶体类型为____。其中B的杂化类型为____，可通过_________测定该分子的立体构型。

②NH3BH3可通过环硼氨烷、CH4与H2O进行合成，键角： CH4______H2O (填“> "或“<")，原因是________。

(5)MgH2晶体属四方品系，结构如图，晶胞参数a =b= 450pm， c= 30lpm，原子坐标为A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

①Mg2+的半径为72pm，则H+的半径为______pm (列出计算表达式)

②用NA表示阿伏加德罗常数，MgH2晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的_____倍(列出计算表达式，氢气密度为0.089g·L-1)。

下列说法中正确的是( )

A.香叶醇的分子式为C11H18O

B.香叶醇、甲酸香叶酯均可与钠发生置换反应生成H2

C.1 mol甲酸香叶酯可以与2 mol H2发生加成反应

D.甲酸香叶酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

①分子式为C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能发生加成反应，但不能发生取代反应

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

A. ①②③B. ①②⑤C. ①②⑤⑥D. ①②④⑤⑥

(1)“溶解I”发生的离子反应方程式为______________，Na2WO4 (钨酸钠)在酸性条件下有较强的氧化性，该步骤不能用浓盐酸代替浓硝酸的原因是____________。

(2)“除杂”时用过量有机溶剂萃取溶液中的NO3-，再通过_________方法分离杂质。

(3)“溶解II”需要加入水、乙醇和稀硫酸。

①加入乙醇的目的是_____________。

②钛酸四丁酯水解产生TiO2和C4H9OH的化学方程式为_____。

③溶液中Cu2+浓度为0.02 mol·L-1，需调节pH小于________。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20)

(4)培烧温度、Na5PW11O39Cu 用量对Na5PW11O39Cu/TiO2膜催化活性的影响随(时间)变化如图1、图2所示：

制备Na5PWl1O39Cu/TiO2膜的最佳条件为：培烧温度_____，Na5PW11O39Cu用量_______。

A.等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等

B.完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等

C.一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应

D.M、N分子中都含有苯环

(1)已知：

CoS2(s) +CO(g) CoS(s) +COS(g) H1

2COS(g) +SO2(g) 3S(s) +2CO2(g) H2

S(s) +CoS(S) CoS2 (s) △H3

则2CO(g)+ SO2(g)2CO2(g)+S(s) H4=____。 (用H1、 H2、H3表示)

(2)在恒温、恒压的容器中模拟回收硫，加入SO2起始量均为1mol，测得CO2的平衡体积分数随CO和SO2的投料比变化如图：

①当投料比为2时，t min 时测得SO2转化率为50%，则用S的生成速率表示的反应速率v=______g·min-1。

②当投料比为3时，CO2 的平衡体积分数对应的点是______________。

(3)向体积均为1L的恒温、恒客密团容器通入2 mol CO和| mol SO2。反应体系总压强随时间的变化如图：

①相对于I，II改变的外界条件是____________________。

②SO2的平衡转化率为______，平衡常数Kp =________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

(4)利用电解法处理SO2尾气可制备保险粉 (Na2S2O4).电解装置如图，则a____ b (填“>” “=”或“<”)，生成S2O42-的电极反应式为____________________。

①As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体. 若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______.该反应的氧化剂是_____，反应产生的气体可用_______吸收.

②As2S3和HNO3有如下反应：__As2S3+__NO3-+_____=__H3AsO4+__S+__NO2↑+_______

A.将方程式补充完整并配平

B.若生成1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________.

(2)某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl，KClO和KClO3的混合溶液，经测定ClO-和的物质的量浓度之比为7:1，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为___.若5mol Cl2参加反应，转移电子数为______________(用NA表示阿伏伽德罗常数)

(3)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O. 该反应的化学方程式为______________________；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是______g；

A. 0.011 mol/L B. 0.22 mol/L C. 0.022 mol/L D. 0.11 mol/L

(1)A，D代表的物质分别为：________，________(填化学式)；

(2)反应①中的C，D均过量，该反应的化学方程式是____________________________________；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G，H分别是_______，_______(填化学式)；其物质的量之比为__________.

(4)反应③产物中K的化学式为____________；④的离子方程式为_____________________________.