【题目】可逆反应：在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

单位时间内生成n的同时消耗2n；

单位时间内生成n的同时消耗2nmolNO；

混合气体的颜色不再改变的状态；

混合气体中不变；

的消耗速率与NO的生成速率相等；

容器内压强不随时间变化而变化。

A. B. C. D.

A.活化能:反应①大于反应②

B.中间产物的稳定性:中间体1小于中间体2

C.产物的能量:产物1大于产物2

D.△H大小:反应①小于反应②

A.一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得2NA个NH3分子

B.室温下，1LpH=1的HCl溶液中，由水电离的H+数目为0.1NA

C.0.1mol金属Na在空气中完全氧化生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为0.1NA

D.1mol/L的NaCN溶液中含CN-和HCN的数目之和为NA

（1）请写出下列仪器的名称：仪器a___，仪器b ___。

（2）配制溶液时，所用容量瓶上标有的数据为___。

（3）在配制过程中，玻璃棒所起的作用有___。

（4）容量瓶使用前，要检验是否漏水，检验是否漏水的实验操作为___。

（5）请你按照配制一定物质的量浓度溶液的具体操作排出操作的顺序：

以上步骤中，正确的操作步骤顺序为F→ → → → → (填序号)。___。

（6）上述操作的图示中存在错误的是___(填序号，用大写字母)。

A.将25gCuSO4·5H2O硫酸铜晶体溶解在975g水中，所得溶液溶质的质量分数为2.5%

B.0.23gNa与9.77gH2O完全反应，所得溶液溶质的质量分数为2.3%

C.7.8gNa2O2与92.2gH2O完全反应，所得溶液溶质的质量分数为8.0%

D.32.2gNa2SO4·10H2O溶于水配成500 mL溶液中，离子的物质的量浓度为0.6mol·L－1

已知C1极的电极反应式为:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,下列有关说法不正确的是( )

A. C1极为电池负极,C2极为电池正极

B. 电子由C2极经外电路导线流向C1极

C. C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D. 该生物燃料电池的总反应式为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

A. 原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1

B. 上述电解过程中共转移6 mol电子

C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D. 电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

【题目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论正确的是

A. A的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min)

B. 平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L

C. 平衡时，B的转化率为 20％

D. 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍

【题目】炼铁的反应原理为：Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe，当有2molFe生成时。下列说法中，错误的是（ ）

A.参加反应的Fe2O3和CO物质的量分别为1mol、3mol

B.将生成67.2L标准状况下的CO2气体

C.参加反应的Fe2O3的质量为160g

D.参加反应的Fe2O3、CO与生成CO2的体积比为1：3：3

已知：硼镁矿的主要成分Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O，回答下列问题：

（1）Mg2B2O5·H2O中B的化合价为________。在90℃的热水中，加入稀硫酸调节pH=2~3生成硼酸(H3BO3)，反应的离子方程式为__________。

（2）硼的化合物种类繁多，NaBH4是有机合成中常见的还原剂，NaBH4的电子式为______。

（3）将MgCl2·6H2O置于HCl氛围中加热的目的是_____，Mg与X在高温下反应的化学方程式为________。

（4）若向硼镁矿中加入0.1 mol/L盐酸溶液，充分反应后测得溶液的pH=2时，溶液中c（Mg2+)为__________________________________（忽略溶液体积的变化）。

（5）电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸汽在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以作镁蒸汽的冷却剂的是_________（填字母序号）

A氦气 B氮气

C水蒸气 D二氧化碳气体 E氯气

（6）Mg-H2O2是一种以海水为电解质(加入一定量的酸)的新型电池。该电池的负极材料为_____，正极的电极反应为________。