2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2↓+4CH3COONa+CaCl2+2H2O

（1）“氧化”过程中，反应液的pH____（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是____________（填化学式）。

（3）产品定性检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为____（PbO2被还原为Pb2+）。

（4）为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g， 加入20.00mL0.2500mol·L－1H2C2O4溶液（PbO2还原为Pb2+）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用0.0400mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点（MnO还原为Mn2+，H2C2O4被氧化为CO2），消耗标准溶液10.00mL。计算产品中n(PbO2) 与n(PbO) 物质的量之比（写出计算过程）____________。

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：__ _______。

（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_ _____。

（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途_____________。

（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是___________。

（1）E中含氧官能团的名称为________和________。

（2）B→C的反应类型为________。

（3）C→D反应中会有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，X的结构简式为：________。反应D→E的方程式为______________。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

（5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________________

（1）E的+2价离子基态核外电子排布式为_______。

（2）A、B、C、D原子中，电负性最大的是_______（元素符号）

（3）1 mol B2A4分子中σ键的数目为______。B4A6为链状结构，其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种，则杂化类型为_______。

（4）C的简单氢化物在D 的简单氢化物中具有很大的溶解度，其主要原因是______。

（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为______。

（1）水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HClO除去。已知： NH4+＋HClO=NH2Cl＋H＋＋H2O；ΔH＝a kJ·mol－1

NH4+＋4HClO=NO3- ＋6H＋＋4Cl－＋H2O；ΔH＝b kJ·mol－1。

2NH2Cl＋HClO=N2＋H2O＋3H＋＋3Cl－；ΔH＝c kJ·mol－1

则2NH4+＋3HClO=N2＋3H2O＋5H＋＋3Cl－；ΔH＝_____ kJ·mol－1

（2）将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放电时当电路中转移1mol电子时被还原的CO2的质量为_____；充电时，阳极的反应式为________

（3）废水中重金属离子常用沉淀法除去，已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10－5 mol·L－1，铜低于7.8×10－5 mol·L－1。则需要控制溶液中S2－的浓度不低于_____________mol·L－1。

（4）NO易被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的氧化率α（NO）与温度、压强的关系如图1所示（p1线在p2的上方）则p1__p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是____

（5）环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染，TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。下图2为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为_____。

（6）用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2 和H2O。该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如上图3所示，氧化的终点电流强度突然增加，其可能的原因是____。

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =－49.0kJ·mol-1

测得n(H2)随时间变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是

A. 该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，则平衡时H2的体积分数大于20%

C. 若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行

D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

A.a点溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.4 mol·L－1

B.b点溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)

C.c点溶液中：c(Ba2＋) ＋ c(NH4+)＝c(SO42-)

D.d点溶液中：c(NH3·H2O)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。

（3）①气体发生装置中进行反应的化学方程式：_____________________________；该方程式中体现浓盐酸的__________________、____________________ 性质；氧化剂和还原剂的物质的量之比：________________________________________；

②NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_______________________________________；

（4）实验室用下列方法制取氯气：①用含4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量（_____）

A．①比②多 B．②比①多 C．两种方法一样多 D．无法比较

下列描述正确的是（ ）

A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)－1

B. 反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D. 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

A.AB.BC.CD.D