【题目】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

⑴符合反应①的图象是______，符合反应②的图象是_____，符合反应③的图象是____；

(2)写出③步骤中的二个离子方程式__________________、________________________。

【题目】已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.、形成的一种化合物具有漂白性

B.、形成的离子化合物可能含有非极性键

C.的单质能与丙反应置换出的单质

D.丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 NA

A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹

B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹

C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹

D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹

（1）A是___；B是___；C是___；D是___。（填化学符号）

（2）完成下列方程式：

B与H2O反应的化学方程___。

向C的稀溶液中通入CO2的离子方程式____。

A与H2O反应的离子方程式___。

A.X是N2

B.汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的

C.NH4+中含有非极性共价键

D.上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O

【题目】已知MnO、NO等在酸性条件下具有强氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有较强的还原性。下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42— B. MnO4-、K＋、I－、H＋

C. Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋ D. H＋、Cl－、Na＋、CO32—

A.SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）

B.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO

C.MgCl26H2OMgCl2Mg

D.N2NO2 HNO3

A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C.向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓