①氨气 ②醋酸钠 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氢氟酸 ⑦乙醇

（2）一定条件下，醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0

①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移的是___。

a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸 b．加热

c．加水稀释至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

②已知在25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸：K＝1.75×10－5，亚硫酸：K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7，则25℃时，相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH___H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③25℃时，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量盐酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，则该溶液的pH＝__。（已知：lg2=0.3）

A. 混合酸液中NO3-的物质的量为0.4 mol

B. OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，BC段产生氢气

C. 溶液中最终溶质为FeSO4

D. c(H2SO4)为5 mol/L

A. 湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明硫元素的非金属性强于碘元素

B. 沾有KMnO4溶液的滤纸褪色证明了SO2具有漂白性

C. 实验后，可把注射器中的物质缓缓推入NaOH溶液中，以减少环境污染

D. 蓝色石蕊试纸变红说明SO2显酸性

A. c(CH3COO－)＞c(Na＋) B. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

C. c(H＋)＜c(OH－) D. c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L

A. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

B. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

A. 硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

B. 碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2O

C. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

A.①=②=③=④B.①＞③＞②＞④C.④=②＞③=①D.①=③＞②＝④

A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

B. 通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部

C. 若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4g

D. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极

A. 两容器中气体的质量相等 B. 两容器中气体的分子数目相等

C. 两容器中气体的氧原子数目相等 D. 两容器中气体的密度相等

A.H2O(g)＝H2(g)+O2(l) △H＝+242kJ/mol

B.2H2 (g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝-484kJ/mol

C.H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-242kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝+484kJ/mol