A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C. 试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3

D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸

（1）K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________（填元素名称），各元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

（2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。

（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_________晶体。

（4）下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。

①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为_________(用含π的最简代数式表示)。

②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为__________g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是 ( )

A. 若甲为AlC13溶液，则丁可能是NaOH溶液 B. 若甲为N2，则丁可能是O2

C. 若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

A.氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B.Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

C.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D.过氧化钠投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。

(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。实验测得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。

②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。

（1）实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________（填写选项字母）

A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL

（2）加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________。

（3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有_________________。（写2个）

（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法___________________。（写出操作、现象和结论）

（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤______________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO47H2O。

（6）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到 MgSO47H2O为172.2 g ，则MgSO47H2O 的产率为___。

A.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+ =BaSO4↓

B.金属钠与水反应：Na+2H+=Na++H2↑

C.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+ =H2O+CO2↑+ Ca2+

D.氯气通入冷水中：Cl2+ H2O=ClO－+Cl－+2H+

A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质

C. 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济”

D. 二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白

Ⅰ.亚硝酸钠的制备。

（1）装置B的作用是________________________。

（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为______________。

Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O

②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃

（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_______________________。

（4）仪器的连接顺序(按左→右连接)：A→C→________。

（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。若D中通入过量O2，装置B中的化学方程式是_______________________。

Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。

（6）供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。

请回答下列问题：

(1)第①步 Cu与酸反应的离子方程式为__________________，得到滤渣 1的主要成分为_______________。

(2)第②步加 H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，用 H2O2做氧化剂的优点是____________________。

(3)滤渣 2的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3，在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式______________。

(4)第③步蒸发所需玻璃仪器为__________________。