（1）写出下列各物质的化学式：

A___，B____，D___，F___，G___。

（2）写出由E转变成F的化学方程式___。

鉴别溶液G的试剂是__，现象___。

（3）G溶液和A反应的离子方程式：___。

I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

（1）已知： C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________。

（2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：

① 前4 s内的平均反应速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系______，并简述理由：______________________________。

（3）实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍数。

②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆 =___________。（保留一位小数）

II. 有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭对NO进行吸附。现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应，经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率______（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是________________________；高于450OC时，NO的转化率降低的可能原因是___________（填标号）

A．催化剂活性降低 B．平衡常数变小 C． 反应活化能增大

回答下列问题：

（1）若“熔融”在坩埚中进行，其材质可以是____(填“铁”、“陶瓷”或“SiO2”)。

（2） FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为____________________________。

（3）熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步骤①包含两次过滤操作：一是水浸后过滤；二是调节所得滤液pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为______，第二次过滤滤渣的主要成分为_________。

（4）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为___________。

（5）步骤④包含的具体操作有_____、_____，过滤、洗涤，再经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

（6）已知K[Cr(C2O4)2]的相对分子质量为267。采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80 ℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=____。

①Fe2O3(Al2O3)：___ ___

②FeCl2溶液(FeCl3)：___ ___

③Na2CO3（NaHCO3）：___ ___

（2）写出以下反应的化学方程式或离子方程式。

呼吸面具中CO2与过氧化钠反应化学方程式：___；

烧碱溶液与铝片的反应离子方程式：___。

A.Ca（NO3）2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

（1）写出下列物质的化学式：A：_____；E：______。

（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：_______。

（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：____________；M→W的离子方程式：________。

【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

下列说法正确的是

A.平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

（1）的分子式为：_____________，其一氯代物有_____种，该烃有多种同分异构体，其中有一种一氯取代物只有一种，写出这种同分异构体的结构简式：_____

（2）分子式为C6H14的烃的主链为4个碳的同分异构体共有______种。

（3）写出实验室制取硝基苯的化学方程式：_______________________。

【题目】废水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：①微生物脱氮法：NH4+ NO3- N2；②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮，下列有关说法正确的是

A. 该废水大量直接排放，对水体的影响不大

B. 微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率

C. 步骤a发生反应：NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+

D. 化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性越强，氨氮的去除率将升高

A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B.乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

C.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

D.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触