A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L

（1）氨的催化氧化是工业生产硝酸的基础，写出该化学方程式_________。

（2）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪器已略去）。

请回答：

①用装置B收集氨时，氨的进气口是__（选填“a”或“b”）。打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是______，______。

②向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现 _____，（填现象）发生反应的化学方程式为_______。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_________。

③为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的__（填序号）。

A、萃取分液 B、升华 C、降温结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤

①____分离饱和食盐水与沙子的混合物；

②____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；

③____分离水和汽油的混合物；

④____分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)；

⑤____分离出混在沙土中的碘单质。

(Ⅱ)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.___；b___

（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在___处。冷凝水由___（填f或g）口通入___（填f或g）流出。

（3）实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量___，其作用是_____。

A. 2.2g CO2 B. 4.8gMg C. 4.48L O2 D. 49g H2SO4

（1）五种元素中非金属性最强的是____（填元素符号）。

（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是___（用化学式表示）。

（3）C和E形成的离子化合物的电子式为 __，用电子式表示A和B形成的过程___，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式___

（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____。

（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为____。

【题目】将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是 0.15 mol/(Lmin)。

（1）B的反应速率v(B)=_____X=___

（2）A在5min末的浓度是___

（3）此时容器内的压强与开始时之比为：____。

（4）二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。写出它的电子式______；

（5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

a.硒在元素周期表中的位置是___。Se2Cl2常用作分析试剂，其结构式为___。

b.硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是___（填字母）。

A．原子半径：In>Se B．In的金属性比Se强

C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2

A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B.常温下pH＝1的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－

C.含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－

D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K＋、、S2－、

（1）写出OA段和AB段发生反应的离子方程式：OA段_____；AB段_____。

（2）A点溶液中的溶质为：____。（填化学式）

（3）若产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积可能是____mL或____mL。

（4）B点表示的氢氧化钠溶液的体积是___mL。

A.该反应中的还原产物是S

B.若反应过程中转移了0.3 mol 电子,则氧化产物的质量9.6g

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D.反应后溶液的酸性明显增强

A.PM2.5是指空气中直径≤2.5 μm的固体颗粒或液滴的总称

B.根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

D.和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则