【题目】反应 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x(x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 ( )

A. (NH3)= 0.002mol/(L·s) B. (O2)= 0.01mol/(L·s)

C. (NO)= 0.008mol/(L·s) D. (H2O)= 0.004mol/(L·s)

（1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH，上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）： ① 2NO(g) N2O2(g)ΔH1＜0，② ___________；

（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示。

①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），写出300℃之后脱氮率减小的原因是_________。

②其他条件相同时，请在图中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线________。

（3）工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则：

①x的取值范围为_________________。

②反应后溶液中n(NO2－)︰n(NO3－)=____________________。(用含x的代数式表示）

（4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2－，电解池阴极反应为___。

【题目】COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有关说法不正确的是

A. 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率

B. 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变

C. 单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

D. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

【题目】反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A.v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1

B.v(B)＝0.015 mol·L－1·s－1

C.v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1

D.v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

【题目】我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。某种以质量分数为30%的KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2 +4OH- - 4e-4H2O， O2 + 2H2O + 4e-4OH- ，下列有关该氢氧燃料电池的说法中，不正确的是( )

A.该电池工作一段时间后，KOH溶液的浓度逐渐降低

B.供电时的总反应为：2H2 + O22H2O

C.燃料电池的能源利用率较高，且清洁环保，持续性好

D.该燃料电池可以用两个活性相同的电极

【题目】在密闭容器中进行A(g)+2B(s)2C(s)+3D(s) ΔH>0的反应，下列说法正确的是（ ）

A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B. 容器内气体平均相对分子质量不变时达到化学平衡状态

C. 温度不变，增大B的投入量，正反应速率增大

D. 温度不变，压缩容器体积重新达到平衡后，A的浓度不变

A. 石墨Ⅱ做正极,O2发生还原反应

B. 该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移

C. 当消耗1mol NO2时，电解质中转移1mol e

D. 石墨Ⅰ附近发生的反应为NO2+NO3--e-=N2O5

【题目】在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是(　　)

A. 单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2

B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1

C. 容器内，2种气体O3、O2浓度相等

D. 气体密度不再改变

【题目】被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( )

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1mol

D．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

（1）氢氧化钡溶液浓度为_____________________。

（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量之比为________。