A.含1mol的C2H5OH水溶液，氢原子总数为6NA

B.标准状况下，体积为22.4L的CO2、NO混合气体，氧原子数一定小于NA

C.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA

D.将1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA

（1）写出在高温下发生反应①的化学方程_____

（2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：___

（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_____

（4）某同学利用如图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：

①步骤⑤的化学反应方程式为___。请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是____。

②在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是__

③两次使用D装置，其中所盛的药品依次是_____、____。

Ⅰ.MnO2的制备：

该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2的实验，其工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为______________

（2）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的________(填序号)。

a．NaCl b．NaClO c．NaOH d．NaClO4

（3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有______________。

（4）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为__________。

Ⅱ.KMnO4的制备：

（5）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行：

第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；

第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2。

第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为________(精确到0.1%)。

（1）0.5mol NaAlO2含有___mol Na+；_____mol AlO2-；含___个O。

（2）在100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶质的物质的量___mol；配制50 mL 0.2 mol/LFeSO4溶液，需要FeSO4____ g。

（3）1.06 g的Na2CO3的物质的量是___mol；含有的CO32-离子数是___个。

（4）标准状况下，0.3 mol CH4的体积是___；含有碳原子质量是___；含有氢原子物质的量_____。

【题目】A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:

（1）A为____(写出元素符号,下同);

（2）B为____,简化电子排布式是____;

（3）C为____,外围电子排布式是____;

（4）D为____,轨道表示式是____;

（5）E原子结构示意图是____。

（1）HO2________

（2）_________

（3）*CO2________

（4）CHCH2OH_______

【题目】（1），请用系统命名法对该物质进行命名：___。若该烃为一单烯烃的加成产物，则单烯烃可能有___种结构。

（2）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，A的分子式为___。

（3）若25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5mol·L－1，向aLCH3COOH溶液中加入bmol CH3COONa，混合液恢复至25℃时呈中性，则原 CH3COOH溶液的物质的量浓度为____。

(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。

①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。

②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。

A. D2O分子的空间构型为直线形B. NH3的结构式为

C. HCl分子中含有3个孤电子对D. H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3杂化

A. 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C. 阴离子的配位数：CsCl＞NaClD. 硬度：MgO＞CaO＞BaO