A. 相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想

B. 途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O

C. 1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2为0.5mo1

D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体(CuSO4·5H2O)

请回答下列问题：

（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围____；

（2）写出H2O2的电子式：____；

（3）写出B→G的离子方程式____；

（4）若A、B恰好完全反应，将产物C与足量盐酸反应得到amol气体，另取等质量B与足量盐酸反应得到b mol气体，a：b=5：7，则A的化学式为___。

下列叙述不正确的是（ ）

A. 反应①中试剂X是NaOH溶液

B. 图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应

C. 试剂Y是CO2，它与AlO2-反应生成氢氧化铝

D. 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果

试回答下列问题：

（1）滤液X中含有的金属阳离子是___（填离子符号）。

（2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____。

（3）步骤Ⅲ中最好可选用___（填字母）调节溶液的pH。

A．稀硝酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液

（4）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是___。

（5）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______。

（6）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_____。

请回答：

（1）有机物D中含有的官能团名称是___。

（2）D+E→F的反应类型是___。

（3）有机物A在高温下转化为B的化学方程式是___。

（4）下列说法正确的是___。

（A）有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

（B）有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别

（C）实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用

（D）有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化

（1）写出C→E的化学方程式： 。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式： 。

A.9g超重水（3H216O）含中子数为6NA

B.标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA

C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D.一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA

(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

(5)检验物质A的方法和现象是________________

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_______________，电流表指针____(填“偏转”或“不偏转”)，两极反应式为：正极_______________；负极______________________。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应方程式为______。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：___________________________。

.

A.图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化

B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0 在两种条件下物质能量随反应过程的变化

C.图丙表示25℃时用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.01mol/LHCl溶液时pH随NaOH 溶液体积的变化

D.图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化