A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe=Fe2++Ag

C.硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-

D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+ + H++ CO32-

A.用pH试纸测定溶液的pH和用pH试纸检测气体酸碱性时均不需要润湿

B.可用酒精洗去试管内壁上残留的碘

C.在实验室，可用苯代替四氯化碳萃取碘水中的碘

D.用聚光手电筒照射CuSO4溶液和胶体时，产生的现象不同

A. 64 g SO2含有氧原子数为1NA

B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

C. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲3A+2B

请回答下列问题：

（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。

（2）在常温下，A和B通过__________转化为C。该过程的能量转化关系如何?

____________________。

（3）写出由C生成D的反应的化学方程式____________________。

（4）化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是__________。

（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是____________________。

A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体，能使干燥有色布条褪色

B.氯气性质活泼，因此液氯不宜贮存在钢瓶中

C.实验室可用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢气体

D.氯化钠溶液可直接用于制备金属钠、纯碱和氢氧化钠

（1）如图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是__________________________。

（2）仪器A的名称是____________________，仪器B的名称是____________________________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒______________ ，其作用是防止液体暴沸。

（4）从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入___________________和 _______________（填试剂的化学式），检验是否存在Cl－。

（5）如图装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与上图完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________________________；为了提高冷凝效果，烧杯中最好盛有的物质是 ___________（填名称）。

以下是化合物N ( 属于环己烯酮类 ) 的两步合成路线，F不含氯元素。

I步：

II步：

请回答：

(1)D中官能团名称是_______________。

(2)下列说法不正确的是_________________。

A．E生成F与G生成H的反应类型相同 B．J的结构简式是

C．1mol I最多能和4mol H2加成 D．N的分子式为C17H20O2

(3)符合下列条件的G 的同分异构体有_____________________种，写出其中一种同分异构体的结构简式_________________。

①能与浓溴水反应产生白色沉淀②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种

③可在一定条件下发生水解反应和银镜反应

(4)写出方程式：B + C→D ________________________________________。

(5)以为原料，合成_______________________________________________________________ （用流程图表示，反应条件任选）。

[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为____________。

（2）实验中，需加热至恒重的目的是_____________。

[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是__________。

[方案三]按如下图所示装置进行实验：

（1）D装置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中碳酸钠的质量分数为________。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是_________。

（1）NaClO2中Cl的化合价为______________________.

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式._______________________________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。粗盐精制时，为除去其中的Mg 2+和Ca 2+，要加入的试剂分别为_____________________、______________________。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应 ，氧化剂与氧化产物的质量之比为_________________，在标况下生成44.8LO2则转移电子的物质的量是____.

（5）双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液，产生气泡，紫红色褪去（已知Mn2+为无色），根据现象写出离子方程式._____________________________。