A．1mol·L－1,60mL B．0.5mol·L－1,80mL

C．0.5mol·L－1,40mL D．1mol·L－1.80mL

A.氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］

B.氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)

C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)

D.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)

【题目】实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：溶液遇能产生黑色的)，下列说法错误的是( 　　)

A.装置①的仪器还可以制取、等气体

B.装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

C.装置②③中分别盛装饱和溶液、浓

D.装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是

【题目】有关①100mL 0.1 mol/L、②100mL 0.1 mol/L两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:D.②溶液中:

A.AB.BC.CD.D

【题目】恒温恒容条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将1 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质， 反应达平衡时，氨气的体积分数不可能为a的是

A. 2 mol NH3B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3

C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3

A. Z是共价化合物

B. Z可表示为M2Y

C. Z的电子式可表示为

D. M形成＋2价阳离子

A. 若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强

B. 若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性

C. 若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化

D. 若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性

A. 开始时产生的气体为H2

B. AB段发生的反应为置换反应

C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1

D. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6g

（1）以下叙述中，正确的是________(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F．乙溶液中SO42-向铜片方向移动

（2）变化过程中能量转化的主要形式：甲为________；乙为____________。

（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______________________ 。

（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式__________________。当电路中转移0.2 mol电子时，消耗负极材料的质量为_________g。