该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；

②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：

___________________________________________________

(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。

A．100 mol　　　　　B．200 mL　　　　　C．500 mL

读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。

(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B.氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度

C.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干

D.溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、④、⑤中均被氧化

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

（1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。

（2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

下列判断错误的是

A. 气体甲可能是混合物

B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C. 白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

D. K＋、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

A. M与R可以形成MR2型离子化合物

B. 在MR2中M的离子半径比R的离子半径大

C. 形成的两种离子分别是M＋和R2－

D. MR2的电子式为

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

A.4.8g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.2NA

B.6.2gNa2O中含有的阴离子数为0.1NA

C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

请回答下列问题：

（1）分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为__________。

（2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________。

（3）下列有关步骤Y的说法中正确的是_____(填字母)。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘单质转化成碘离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为____，操作Z的名称为________。

（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。

A. 该反应属于氧化还原反应

B. 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

C. 甲和丙中同种元素化合价不可能相同

D. 丁物质一定是非金属单质